初中化学知识点总结.pdf

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下溶质、
溶剂不同,溶解度不同.②
增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物
质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小.
影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高,气体溶解度越小；② 压强：
压强越大,气体溶解度越大.
：（见文末具体总结）
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应.
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应.
如：AB = A + B
Word 资料③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化
合物的反应.
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应.
如：AB + CD = AD + CB
：在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反
应类型).
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) .
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应.
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧.
：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和
化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）
：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质
的质量总和.
（反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
：一种或几种物质分散到另一种物质里 ,形成均一的、稳定的混合
物
溶液的组成：溶剂和溶质.（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液
体时,固、气是溶质,液体是溶剂；两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,
量少的是溶质；当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水
当成溶剂,其他为溶质.）
：在一定温度下,某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态
Word 资料时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl－
HNO3==H+ + NO3－
H2SO4==2H+ + SO42－
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH－
NaOH==Na+ + OH－
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH－
盐：电离时生成金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3－
Na2SO4==2Na+ + SO42－
BaCl2==Ba2+ + 2Cl－
（不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰）：凡能跟碱起反
应,生成盐和水的氧化物.
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物.
：含有结晶水的物质如： Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O
FeSO4·7H2O
.
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉
末的现象.
：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应.
Word 资料燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点.
二、基本知识、理论

氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 %, 二氧化碳占 %,其他气体与
杂质占 % .

NO2 、CO、SO2、.H2S、NO 等物质 .

NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2
（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、