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高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用教案
【导语】以下是小编整理的高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用教案(共19篇），欢迎阅读与收藏。
篇1：高中化学《化学方程式的计算》教案
高中化学《有关化学方程式的计算》教案
第二课时o4
%的s损失， t含85%fes2的黄铁矿石中参加反应的s的质量为
m(s)=m(fes2) w(s)
= t×85%× ×95%
= t
则由s ～ h2so4
32 98
t m(98% h2so4)98%
得m(98% h2so4)= = t
故可制得98% t。
［师］评价两种方案：两种方案都能比较方便地找到最初反应物和最终生成物之间的直接关系，从而使问题简单地得到解决，我们还是要求同学们在下边练习时注意解题格式的规范化。
［补充说明］在进行多步反应计算时，往往还需要搞清楚以下几个关系：
1. 原料的利用率（或转化率）（%）
=
2. 产物产率（%）=
3. 已知中间产物的损耗量（或转化率、利用率）都可归为起始原料的损耗量（或转化率、利用率）
4. 元素的损失率====该化合物的损失率
［投影练习］某合成氨厂，日生产能力为30吨，现以nh3为原料生产nh4no3，若硝酸车间的原料转化率为92%，氨被吸收为nh4no3的吸收率为98%，则硝酸车间日生产能力应为多少吨才合理？
［解析］设日产hno3的质量为x,nh3用于生产hno3的质量为35 t-y
由各步反应方程式得氨氧化制hno3的关系为：
nh3～no～no2～hno3
17 63
y92% x
y=
用于被hno3吸收的nh3的质量为
30 t-y=30 t-
由nh3+hno3===== nh4no3
17 63
（30 t- ）×98% x
得［30 t-17x/(63×92%)］98%=
解之得x= t
［答案］ t才合理。
［本节小结］本节课我们重点讨论的是关于多步反应的计算，通过讨论和比较，得出关系式法是解决多步反应计算的一种较好的方法。具体地在找关系式时，一方面可以根据各步反应中反映出的各物质的物质的量或质量的关系，如例3；也可以根据某元素原子的物质的量守恒规律，找出起始物与终态物的关系，如例4。
［布置作业］p26二、4、5
●板书设计
三、多步反应计算
用关系式法解多步反应计算的一般步骤
1. 写出各步反应的化学方程式；
2. 根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；
3. 确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；
4. 根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。
●教学说明
多步反应计算的基本解法就是关系式法，为了得出这种方法以及展示这种方法的优越性，在教学中让学生进行分组讨论，充分发挥同学们的想象力、创造力，然后得出两种比较典型的方案，将这两种方案进行比较，自然地得出结论：还是利用关系式法解决简单。既解决了问题，又增强了学生的分析问题能力。
参考练习
1．用黄铁矿制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵。燃烧含fes2为80％的黄铁矿75 t，生产出79．2 t硫酸铵。若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90％。则用黄铁矿制取硫酸时fes2的利用率是多少?
2．向溶解了90 g nal的溶液中加入40 g br2，再向溶液中通人适量的c12，充分反应后，反应过程中被还原的c12的质量是多少?
答案： g
3．c02和no的混合气体30 ml，反复缓缓通过足量的na2o2后，发生化学反应(假设不生成n2o4)：
2co2+2na2o2======2na2co3+02
反应后气体体积变为15 ml(温度、压强相同)，则原混合气体中co2和no的体积比可能是( )
①l：l ②2：l ③2：3 ④5：4
a．①② b.②③ c．①②④ d．①②③④备课资料
在有关矿石的计算中，常出现这样三个概念：矿石的损失率、矿石中化合物的损失率、矿石中某元素的损失率，三者的涵义不完全相同，但它们有着本质的、必然的定量关系．下面通过汁算说明它们的关系：
题目：某黄铁矿含fes2 x％，在反应中损失硫y％，试求：fes2的损失率、矿石的损失率各是多少？
解：设矿石的质量为m t，则fes2的质量为mx％，硫的质量为m ×x％= mx%t。
损失硫的质量= ×m×x％×y％t；
损失fes2的质量= =
损失矿石的质量= my%t。
因此有：fes2的损失率=[(mx％y％)／(mx％)]×100％=y％；
矿石的损失率=(my％)／m=y％。