电化学基础知识点总结解读.doc

1 电化学基础知识点总结装置特点:化学能转化为电能。①、两个活泼性不同的电极; 形成条件: ②、电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应); 原③、形成闭合回路(或在溶液中接触) 电负极:用还原性较强的物质作负极,负极向外电路提供电子;发生氧化反应。池基本概念: 正极:用氧化性较强的物质正极,正极从外电路得到电子,发生还原反应。原电极反应方程式:电极反应、总反应。理氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应反应原理: Zn-2e -= Zn 2+2H + +2e - =2H 2↑电解质溶液电极反应: 负极(锌筒) Zn-2e -= Zn 2+ 正极(石墨) 2 NH 4 + +2e - =2NH 3 +H 2↑①、普通锌——锰干电池总反应: Zn+2 NH 4 += Zn 2+ +2NH 3 +H 2↑干电池: 电解质溶液:糊状的 NH 4 Cl 特点:电量小,放电过程易发生气涨和溶液②、碱性锌——锰干电池电极:负极由锌改锌粉(反应面积增大,放电电流增加); 电解液:由中性变为碱性(离子导电性好)。正极( PbO 2) PbO 2+ SO 4 2- +4 H + +2e - =PbSO 4 +2H 2O 负极( Pb ) Pb+ SO 4 2- -2e - =PbSO 4 铅蓄电池: 总反应: PbO 2 +Pb+2H 2 SO 4 2PbSO 4 +2H 2O 电解液: 3 ~ 3的 H 2 SO 4溶液蓄电池特点:电压稳定。Ⅰ、镍——镉( Ni—— Cd )可充电电池; 其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2 H 2O Cd(OH) + 2Ni(OH) 2 Ⅱ、银锌蓄电池锂电池①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内,而是工作时不断从外界输入,同时燃料电极反应产物不断排出电池。电池②、原料:除氢气和氧气外,也可以是 CH 4 、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。负极: 2H 2 +2 OH - -4e - =4H 2O ;正极: O 2 +2H 2 O+4e - =4 OH - ③、氢氧燃料电池: 总反应: O 2 +2H 2 =2H 2O 特点:转化率高,持续使用,无污染。废旧电池的危害:旧电池中含有重金属( Hg 2+ )酸碱等物质;回收金属,防止污染。失e -,沿导线传递,有电流产生溶解不断移向阳离子化学电源简介放电充电放电放电`2 腐蚀概念:金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。概述: 腐蚀危害: 腐蚀的本质: M-ne -→ M n+( 氧化反应) 分类: 化学腐蚀(金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀) 、电化腐蚀定义:因发生原电池反应,而使金属腐蚀的形式。负极( Fe ): Fe-2e - =Fe 2+ ;正极( C): O 2 +2H 2 O+4e - =4 OH - 电化吸氧腐蚀: 总反应: 2Fe+O 2 +2H 2 O=Fe(OH) 2 腐蚀后继反应: 4Fe(OH) 2 +O 2 +2 H 2O =4Fe(OH) 3 钢铁的腐蚀: 2Fe(OH) 3 Fe 2O 3 +3H 2O 负极( Fe ): Fe-2e - =Fe 2+; 析氢腐蚀: 正极( C): 2H + +2e - =H 2↑总反应: Fe+2 H += Fe 2