酸碱盐知识点总结及汇总.docx

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酸碱盐知识点总结
一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。酸是由氢离子和酸根离化钙可用作干燥剂)
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合7数目的水分子，化学式为NctCQ-10H2Oo碳酸钠晶体NaCO・10H2O(纯净物)，风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。(化学变化)
(1) 2、精盐提纯一一去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅
过滤蒸发注意：①蒸发皿是可以直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发皿2/3.
② 溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。
③ 加热时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干，不能将滤液完全蒸干才停对于止加热。
2. 盐的化学性质：
盐溶液+金属—盐,+>属,CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu盐+酸—盐,+酸,BaCl2+HaSO=BaSOj+2HC1盐溶液+碱溶液—盐,+碱,3NaOH+FeC13=3NaC1+Fe(OH)3J盐溶液+盐溶液—盐,+盐,AgNO3+NaCl=AgClJ+NaNO3注意：在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。
四、明确复分解反应发生的本质，：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
通式：AB+CD=AD+CB发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。
碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应五、熟记酸、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性记忆口诀：碱中氨、钾、钠、机钙可溶钾钠铉盐硝酸盐，全部都属可溶盐。
硫酸盐不溶钥和铅；氯化物不溶银亚汞，碳酸盐除钾钠铉溶，其它不溶。
六、几个常见离子的检验C1离子的检验实验操作实验现象实验结论化学方程式取少量样品于试管中，滴加AgNO溶液和稀HNO有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有C1「AgNO+KC1=AgC1Z+：取少量样品于试管中，滴加Ba(NO)2溶液和稀HNO有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有SO2Ba(NC3)2+H2SQ=BaSOZ+2HNQ3、CO32「离子的检验：取少量样品于试管中，滴加稀HC1，将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊样品含有co2「K2CO+2HC1=2KC1+CO2?+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCOd+H2O4、检验NhT:取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH§液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸一一分别取少量待检液体于两支洁净的试管