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第七章电解质溶液 1原电池(galvanic cell)
电解池(electrolytic cell)
Zn电极： 电极①：
Zn(S)→Zn2++2e-
发生氧化作用，是阳极。电子由 与外电源负极相接，是负极。
Zn极流向Cu极，Zn极电势低，是 ① ② 发生还原反应，是阴极。
负极。 Cu2++2e-→Cu(S)
Cu电极： 电极②：
Cu2++2e-→ Cu(S)
发生还原作用，是阴极。电流 与外电源正极相接，是正极。
由Cu极流向Zn极，Cu极电势 发生氧化反应，是阳极。
高，是正极。 Cu(S)→ Cu2++2e-
法拉第定律的文字表述 法拉第定律的数学表达式
Faraday’s Law
νM (ox) + ze− ⎯⎯→νM (re)
1、在电极界面上发生化学变化物质的量与
−
通过电解池的电量成正比。 νM (re) ⎯⎯→νM (ox) + ze
2、电路中1mol电子的电量通过，电极上发 取电子的得失数为 z，反应进度为ξ，通入的电量
生得失1mol电子的电极反应。
为 Q，则电极上发生反应的物质的量 n电=z ξ为：
Q = n电F
Q = n电 F = zξF
F: 1mol电子的电荷量------Faraday 常数
法拉第常数
法拉第常数在数值上等于1 mol元电荷的电 例题：
−19
量。× 10 C 通电于Au(NO33 ) 溶液，电流强度