化学反应速率与活化能的测定实验报告.pdf

化学反应速率与活化能的测定
（实验报告及数据处理）
-）= c （S O 2-）
2 8 2 2 3
由于在 t 时间内， 2-已全部耗尽，所以 c （ 2-）实际上就是反应开始时
S2O3 S2O3 Na2S2O3
的浓度，即
－ c （S O 2-）= c （S O 2-）
2 3 0 2 3这里的c （S O 2-）为 Na S O 的起始浓度。在本实验中，由于每份混合液中 Na S O 的起
0 2 3 2 2 3 2 2 3
始浓度都相同，因而 c （ 2-）也是相同的，这样，只要记下从反应开始到出现蓝色所需要
S2O3
的时间（ t ），就可以算出一定温度下该反应的平均反应速率：
   
2 c S O 2 c S O 2
c(S O ) 0
v  2 8  2 3 2 3
= t = 2 t = 2 t
按照初始速率法，从不同浓度下测得的反应速率，即可求出该反应的反应级数α和β，进而求
v
得反应的总级数（α+β），再由 k  求出反应的速率系数k 。
c S O 2 c I  
2 8
由 Arrhenius 方程得
E
lgk A  a

式中： E ── 反应的活化能；
a
R ── 摩尔气体常数， R = J·mol-1·K-1 ;
T ── 热力学温度