九年级化学计算题解答技巧.pdf

质量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)
*体积比：2∶1∶2
(同温、同压)
质量守恒：56+32=88
可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程
中的已知和未知的隐含的已知条、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：
溶质质量+溶剂质量=溶液质量
应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。

固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱
和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计
算。
(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶
解度。
(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和
溶剂的质量。
(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱
和溶液里析出晶体的质量。
(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和
溶液里析出或需加入晶体的质量。

溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶
液中溶质质量分数的计算式如下：
溶质的质量分数=×100%
溶质质量分数的计算题可以有：
(1) 已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。
(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。
(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后
或加入固体后的溶液的质量分数。

在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的
值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与
溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的
饱和溶液，才能进行换算。
溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：
溶解度 质量分数
量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的
关系
条件 ①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液 ①与温度、压强无关
②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度
表示方法 用克表示，即单位是克 用%表示，即是个比值，没有单位
运算公式 溶解度=×100 %=×100%
换算公式 饱和溶液中溶质质量分数=×100%





九年级上册化学计算题专项复习
可能用到的相对原子质量 C：12 O ：16 H ： 1 N ：14 Ca ： 40 Na ：23 Mg ：24 S ：
32 C1 ： 35．5 Fe ： 56 Al ： 27 K： 39 Ba ： 1 37 Zn 65