离子反应归纳.ppt

离子反应离子方程式离子共存(一)复分解反应 1、复分解反应发生的条件——生成更难电离的物质常见的难电离的物质: 难溶物(沉淀) 易挥发性物质(气体) 水弱酸和弱碱一般规律:强酸制弱酸、强碱制弱碱具体应用: (1)实验室制备气体例如:制备 CO 2、 SO 2、H 2S、 NH 3 (2)比较酸性、碱性的相对强弱例1:如何证明次氯酸的酸性弱于碳酸 CO 2 + H 2 O + 2ClO - = CO 3 2- + 2HClO 例2:如何证明硅酸的酸性弱于碳酸例3:如何证明苯酚的酸性弱于碳酸例4:如何证明醋酸的酸性强于碳酸注意:在某些条件下,弱酸可以制取强酸例1:硫化氢气体通入硫酸铜溶液中 H 2 S + Cu 2+ = CuS ↓+ 2H +原因:生成的 CuS 既不溶于水,也不溶于稀的强酸,它比 H 2S更难电离例2:将二氧化硫气体通入次氯酸溶液中 SO 2 + HClO + H 2 O = H 2 SO 4 + HCl 原因:由于 HClO 具有强氧化性,这个反应属于氧化还原反应 2、复分解反应离子方程式考点: (1)正确拆分反应物和生成物 A、弱酸、弱碱、难溶物、水等在水溶液中难电离的物质不能拆分 B、正确处理微溶物(如氢氧化钙) 澄清溶液(如石灰水)写成离子形式,而浊液(如石灰乳)和沉淀时写化学式 C、可溶性多元弱酸的酸式盐,保留酸式酸根的形式(2)不在水溶液中进行的反应,通常不用离子方程式表示例如:固体食盐和浓硫酸加热制氯化氢气体、固体氯化铵和熟石灰共热制氨气(3)符号使用是否正确 A、可逆反应不能使用“=”B、多元弱酸的正盐,其水解分步进行,以第一步为主 C、正确使用“↑”和“↓”例如:氢氧化铁胶体的制备 Fe 3+ +3H 2 O Fe(OH) 3(胶体) + 3 H + △(4)反应是否符合事实例1:苯酚钠溶液中通入少量 CO 2气体 C 6H 5O - + CO 2 + H 2 O = C 6H 5 OH + HCO 3 - SO 2 +H 2 O+Ca 2+ +2ClO - =CaSO 4↓+H ++ Cl -+ HClO 例3. Fe(OH) 3溶于氢碘酸( HI )溶液中 2Fe ( OH ) 3 + 6H + + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 + 6H 2O 3Fe ( OH ) 2 +10H + +NO 3 - = 3Fe 3+ +NO ↑+8H 2O 注意:酸、碱、盐之间还可能发生氧化还原反应注意:酸、碱、盐之间还可能发生氧化还原反应(5)注意反应物用量对产物的影响 A、 CO 2 + OH - = HCO 3 - 2NH 3·H 2 O + SO 2 = 2NH 4 + + SO 3 2- + H 2O H 2S气体 OH - + H 2 S = HS - + H 2O mL2mol/ LNaOH 溶液吸收标况下 LCO 2 气体 4OH - + 3CO 2 = CO 3 2- + 2HCO 3 - + H 2O B、 2H + +SO 4 2- +Ba 2+ +2OH - =BaSO 4↓+2H 2O H + +SO 4 2- +Ba 2+ +OH - =BaSO 4↓+H 2O Ca 2+ +2OH - +2HCO 3 - =CaCO 3↓+2H 2 O+CO 3 2 - Ca 2+ +OH - +HCO 3 - =CaCO 3↓+2H 2O NH 4 + +HCO 3 - +2OH - = NH 3·H 2 O+H 2 O+CO 3 2- 练习 2H 2 PO 4 - + 3Ba 2+ + 4OH - = Ba 3 (PO 4) 2 ↓+4H 2O 练习 Mg 2+ + 2HCO 3 - +4OH - +2Ca 2+ = 2CaCO 3↓+2H 2 O+Mg(OH) 2↓