陕西省西安市长安区2022届高三化学4月模拟考试试题.doc

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陕西省西安市长安区2022届高三化学4月模拟考试试题
可能用到的相对原子质量：H -1 B-11 C -12 N- 14 O -16 Na-23
〔2〕制备氨基甲酸铵的装置如以下图。把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备：〔注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。〕
发生器用冰水冷却的原因是__________，液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________，
发生反响的仪器名称是_______________。
②从反响后的混合物中过滤别离出产品。为了得到枯燥产品，应采取的方法是_____ (选填序号〕
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干
〔3〕尾气有污染，可用________溶液吸收处理。
〔4〕，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、枯燥，。样品中氨基甲酸铵的质量分数为__________。[己知Mr(H2NCOONH4)=78, Mr(NH4HCO3)=79, Mr(CaCO
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3)=100]
27.〔14分〕：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：
答复以下有关问题：
〔1〕硼砂中B的化合价为 ，将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH＝2～3制取H3BO3，该反响的离子方程式为 。
〔2〕MgCl2·7H2O需要在HCl气氛中加热，其目的是 。假设用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反响式为 。
〔3〕镁－H2O2酸性燃料电池的反响原理为 Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O， 那么正极反响式为： 。常温下，假设起始电解质溶液pH＝1，那么pH＝2时，溶液中Mg2＋浓度为______。当溶液pH＝6时， (填“有〞或“没有〞)Mg(OH)2沉淀析出(Ksp[Mg(OH)2]＝5．6×10－12)。
〔4〕制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯洁的单质硼。现将0．020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00 mL。该粗硼样品的纯度为_______(提示：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)(结果保存一位小数)。
28．〔15分〕亚硝酰氯〔NOCl)是有机合成中的重要试剂。可通过反响制得：
NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)
〔1〕氮氧化物与悬浮在大气的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反响：
①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1
②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3
那么K3=___________〔用K1和K2表示〕
〔2〕300℃时，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正应速率表达式为v正=k•cn〔ClNO〕，测得速率和浓度的关系如下表
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：
序号
c (C1NO) /(mol/L)
v/(×10-8mol·L·s)
①


②


③


n=____________；k=_____________。
〔3〕按投料比[n(NO) ∶n(Cl2)]=2∶1把NO和Cl2参加到一恒压的密闭容器中发生反响，平衡时NO的转化率与温度T、压强P〔总压〕的关系如图A所示：
①该反响的△H_______0〔填“>〞“<〞或“=〞〕
②在P压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为_________________。
③假设反响一直保持在P 压强条件下进行，那么M点的分压平衡常数Kp=________〔用含P的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分