化学选修4知识点.pdf

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新人教版《化学反应原理》全册知识点归纳
合物体系中[来源:][来源:学,科,网][来源:Z#xx#][来源:学&科&
网 Z&X&X&K][来源:学科网 ZXXK]
各成分的含量[来源:学科网 ZXXK] ①各物质的物质的量或各物质的物质的量的
分数一定[来源:学*科*网][来源:Z|xx|] 平衡[来源:学*科*网][来源:学&科&
网][来源:]
②各物质的质量或各物质质量分数一定 平衡
③各气体的体积或体积分数一定 平衡
④总体积、总压力、总物质的量一定 不一定平衡
正、逆反应
速率的关系 ①在单位时间内消耗了 m molA 同时生成 m molA，即 V(正)=V(逆)
平衡
②在单位时间内消耗了 n molB 同时消耗了 p molC，则 V(正)=V(逆) 平衡
③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于 V(逆) 不一定平衡
④在单位时间内生成 n molB，同时消耗了 q molD，因均指 V(逆) 不一定平衡
压强 ①m+n≠p+q 时，总压力一定（其他条件一定） 平衡
②m+n=p+q 时，总压力一定（其他条件一定） 不一定平衡
混合气体平均相对分子质量 Mr ①Mr 一定时，只有当 m+n≠p+q 时 平衡
②Mr 一定时，但 m+n=p+q 时 不一定平衡
温度 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变） 平衡
体系的密度 密度一定 不一定平衡
其他 如体系颜色不再变化等 平衡
（二）影响化学平衡移动的因素
1、浓度对化学平衡移动的影响
（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物 的浓度或减少生成物的
浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都
可以使平衡向逆方向移动
（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_
（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度
也_减小_， V 正_减小__，V 逆也_减小__，但是减小的程度不同，总的结果是
化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着___吸热反应
______方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。
3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向移动；
减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向移动。
注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的
程度是等同的，所以平衡__不移动___。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到
平衡所需的_时间_。
（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压
强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
三、化学平衡常数
（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，___生成物浓度幂之
积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数____比值。 符号：__K__
（二）使用化学平衡常数 K 应注意的问题：
1、表达式中各物质 的浓度是__变化的浓度___，不是起始浓度也不是物质的量。
2、K 只与__温度（T）___有关，与反应物或生成物的浓度无关。
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以
看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式