人教初中化学九年级上册题利用化学方程式的简单计算.pptx

第五单元 化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算第一课时
活动一：课前检测
1、铁在氧气中燃烧；
2、过氧化氢制取氧气；
3、红磷在空气中燃烧；
4、水电解；
5、氯酸钾制取氧气；
3Fe + 2O2 === Fe结
【三个要领】
（2）步骤要完整(设、写、找、列、答）；
（3）格式要规范；
（1）审题要清
【三个关键】
（1）准确书写化学方程式；
（2）准确计算相对分子质量；
（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；
课堂小结
练习2、燃烧640克硫将产生污染空气的二氧化硫多少克？
S  + O2    ＝ SO2
点燃
解：产生二氧化硫的质量为X
32 32＋16×2
32 64
640g x
=
32
640g
64
x
X=1280g
答：燃烧640克硫将产生二氧化硫1280克？
思路1：利用化学方程式来计算。
解：设小桶中18Kg的水分解生成氢气的质量为x。
2H2O 2H2↑+O2↑
通电
36
4
18Kg
x
36
18Kg
4
x
=
x
=
2Kg
答：18Kg水分解生成的氢气是2Kg。
练习3：要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？
练习3：要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？
思路2：可根据化学式的计算求解。
理由：水中的氢元素全部转化为氢气。
解：水中氢元素的质量分数
H的相对原子质量×H的原子数
H2O的相对分子质量
×100%
=
1×2
1×2+16
×100%
=
=%
18Kg的水中所含氢元素的质量为：18Kg ×%=2Kg
所以产生的氢气的质量为2Kg。
困惑：若某种元素没有全部转化为某种物　　 质，求该物质的质量怎么办呢？
练习4：足量的镁带在标准状况下与升的氧气（) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
32
------ = ------
16克
80
X
X = ------------
80×16克
32
= 40 克
关于质量和体积间的换算
注意：如果已知体积或要算体积时，要用密度公式换算成质量才代入。
解：设可生成氧化镁的质量为X
依题意，可知：
32 80
16克 X
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
点燃
2
答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
讨论：
从中你受到的启示是什么？
H：1 O：16
若将1g氢气和10g氧气混合在一密闭的容器中使之充分反应，生成水的质量为多少？
（思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量）
涉及某些物质过量的化学方程式的计算：
某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物质在反应中过量，因为它们没有都参加反应，因此计算时，不能用此物质进行求算。
某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
第一次
第二次
第三次
给定氧气的质量
4g
13g
8g
生成二氧化碳的质量

11g
11g
（1）从以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应。
（2）第 次实验碳有剩余，剩余 g。
（3）第 次实验中氧气有剩余，剩余 g。
C:12 O:16
三
一
二
5
提高题：
金属铜和氧化铜的混合物克在不断通入氢气的情况下加热，充分反应后，停止加热并继续通氢气直到试管冷却，称量得到克固体物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？
CuO + H2 ==== Cu + H2O
方法一：
解：设混合物中原有金属铜质量为x
CuO + H2 ==== Cu + H2O
80 64
–x –x
氧化铜的质量= –=
答：。
金属铜和氧化铜的混合物克在不断通入氢气的情况下加热，充分反应后，停止加热并继续通氢气直到试管冷却，称量得到克固体物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？
方法二：
解：氧化铜中的氧元素的质量为
– = 0.