北京高考化学方程式知识点总结.docx

高中化学书本方程式总结
必修1、2
钠与氧气：2Na+Ch缘fa?。？ ； 4Na+O2=2Na2O ；
钠与水：2Na+2H2O=2NaOH+H" ； 2Na+2H2O=2Na++2OH +H2 t :现象：浮、游、熔、嘶、红（加酚俊盐（氯化俊）受热分解：NH4C1AnH3 f +HC11 ；
镶盐（氯化铉）与碱（氢氧化钠）反应（铉根离子检验）：* （常考点）NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3 t +H2O ； NH4++OH ^NH3 t +H2O；
使湿润红色石蕊试纸变蓝。
浓、稀硝酸（酸性、氧化性）与铜反应：* （常考点）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NC>2 t+2玮0； Cu+4H++2NO3 =Cu2++2NO2 t +2H2O；
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO t +4H2O ； 3Cu+8H++2NO3 =3Cu2++2NO t +4H2O ；
实验室制氨气（氯化铉与氢氧化钙反应）：2NH4Cl+Ca（OH）2^aCl2+2NH3 t +2H2O ； * （常考点）难点
_ 占燃
硫与氧气反应：S+O2=SO2 ；
二氧化硫与水反应：SO2+H2O a H2SO3 ；（酸雨、酸性、还原性、漂白性）* （常考点）
二氧化硫与氧气反应：2SO2+O2 l 2SO3 ；
二氧化硫漂白作用：可以使品红溶液褪色；
浓硫酸
浓硫酸使蔗糖脱水：C12H22On-*12C+llH2O ；
浓硫酸氧化性（与碳、铜反应）：C+2H2SO4 （浓）=CO2 t +2SO2 t +2H2O ； Cu+2H2SO4（浓）切C11SO4+SO2 个+2玮0；
高温
二氧化硅与氧化钙反应：CaO+SiO^CaSiO3 ；
二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ；
铜一锌一硫酸原电池反应：（选择必考）** +（正极）Cu（还原反应）：2H++2e+=H2 t ；-（负极）Zn（氧化反应）：Zn-2e =Zn2+；
点燃
甲烷燃烧：CH4+2O2^CO2+2H2O ；
甲烷与氯气光照取代：CH4+C$•理CH3CI+HCI ；
占燃
乙烯燃烧：C2H4+3O2M2CO2+2H2O ；
乙烯与酸性高镒酸钾溶液反应现象：紫色褪去；
乙烯加成反应（与漠的四氯化碳溶液、水、氯化氢等）：CH2 = CH2+Br2^CH2Br-CH2Br : CH2 = CH2+H2O^CH3-CH2OH ； CH2 = CH2
+HC1—CH3-CH2CI ；
苯的燃烧与取代：略
乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na^2CH3CH2ONa+H2 ；（酒精、杀菌、不作萃取剂）
催化加执
乙醇催化氧化（与氧气在铜的催化条件下）：2CH3CH2OH+O2^2CH3CHO+2H2O ；
乙酸的酸性：CH3COOH+NaHCO3^CH3COONa+H2O+CO2 t （醋酸、去水垢）
浓硫酸
酯化反应：CH3COOH+HOCH2CH3 赢 CH3COOCH2CH3+H2O* （常考点）
海带提碘反应：2KI+C12=2KC1+L ；
金属冶炼（银、汞、铁、铝、镁、钠）：钠镁铝采用电解法；* （必考点）
铁采用热原还S（2Al+Fe2O3=Ai2O3+