高一化学教案：《氯气》教学设计.docx

高一化学教案：《氯气》教学设计
高一化学教案：《氯气的制法》教学设计
高一化学教案：《氯气的制法》教学设计
探究问题框架：
1、氯气的性质：
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MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O
回答】包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气汲取四个环节。
【探究】
1、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气，该反应不象启普发生器那样可以随关随停，随用随开。因为二氧化锰是粉末，反应须要加热所以不能用启普发生器。
2、不能选用烧杯（不简单收集气体），可以选用试管和烧瓶作为反应容器，烧瓶的容量大，试管容量小但比较便利。
3、由于反应要加热，所以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。
4、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体，可以　限制反应的进程。
5、须要两个孔的橡皮塞。
【理解记忆】试验室制氯气的原理
【设疑】我们知道氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体、并且可以溶于水。那么如何收集该气体呢？
【演示】装配收集装置和尾气发生装置，制取一瓶氯气。
【探究】不能用排水法收集，用瓶口用上排空气法收集。由于有毒要有尾气汲取装置。
【视察】
【设疑】如何收集到一瓶干燥纯净的氯气？由于氯气有毒，必需把多余的氯气汲取以免污染空气。假如须要什么仪器，请提出来。
【引导】2、Cl2中可能含有的什么杂质，为什么？










3、除杂试剂；
4、收集方法：
5、尾气汲取试剂；
【讲解】对于Cl2中含有的HCl气体，我们常用排饱和食盐水的方法除去。这是因为HCl气体极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小之故。
也由于Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可以用排饱和食盐水法收集氯气。但这样收集的氯气不干燥。
【供应仪器】氯气发生器，分别装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶、装有NaOH溶液的集气瓶。
【设疑】现请同学信把以上仪器进行有效连结，以制取
【演示试验】按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。
【探究】2、可能有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl；反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。
3、可用浓硫酸除去水蒸气，须要导管洗气瓶
4、用瓶口向上排空气集气法收集。（集气瓶）
5、NaOH溶液，须要烧杯
【理解】
【思索】
【小结】本节课我们主要学习了氯气的试验室制法和氯气与碱的反应。










【课后探究】
1、酸具有漂白作用，为什么不用HClO干脆漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么?
2、漂白粉露置于空气中是否会变质？会变成什么？如何保存。
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高一化学教案：《氯气的试验室制法》教学设计
高一化学教案：《氯气的试验室制法》教学设计
一、创设情境、导入新课


二、学生分组设计探究反应原理


三、学生展示方案确定反应原理