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《水溶液中的解离平衡》实验报告
二、 实验步骤
（一）同离子效应
１、取两只小试管，，混合均匀，溶液呈红色。在一试管中加入少量NaAc(s)，观察指示剂颜色变化　指示剂变黄。
HA c　
《水溶液中的解离平衡》实验报告
二、 实验步骤
（一）同离子效应
１、取两只小试管，，混合均匀，溶液呈红色。在一试管中加入少量NaAc(s)，观察指示剂颜色变化　指示剂变黄。
HA c　＝　H＋　＋　Ac－
NaAc　＝　Na＋　＋　Ac—
２、取两只小试管，，在其中以支试管中再加入5滴饱和NH4Cl溶液，然后分别在这两支试管中加入5滴2mol/LNH3·H2O，观察两试管发生的现象有何不同？何故？
　　　　　　　　　MgCl2 ＝ Mg2＋ ＋ 2Cl－
　　　　　　　　　Mg2＋ ＋ 2OH— ＝ Mg(OH)2↓
NH4Cl解离出的Cl－使　MgCl2解离平衡向左移动减小了溶液中Mg2＋的浓度，因而在入5滴饱和NH4Cl溶液，然后在这支试管中加入5滴2mol/LNH3·H2O无白色沉淀生成。
（二）缓冲溶液的配制
１、 ，NaCl，及Al2(SO4)3溶液，用pH试纸测定它们的酸碱性。解释其原因，并写出有关反应程式。
CO32－ ＋ H2O ＝ H2CO3 ＋ OH—　　　pH>7
NaCl　＝　Na＋　＋　Cl—　　　　　　　　 　pH＝7
Al3+　＋ 3H2O ＝ Al(OH)3↓＋3H＋　 　pH<7
２、 ，Na2HPO4，NaH2PO4溶液的酸碱性。酸式盐是否都呈酸性，为什么？
PO43－＋H2O＝HPO42－＋OH—　　Kh1＝10－14/×10-13＝×10-2
HPO42－＋H2O＝H2PO4－＋OH—　 Kh2＝10－14/×10-8＝×10-7
H2PO4－＋H2O＝H3PO 4＋OH—　　　　Kh3＝10－14/×10-3＝×10-12
C（ OH—）＝（Kh1C）＝（×10-2×）＝×10-2
PH＝14－×10-2＝14－＝
同理：　C（ OH—）＝（Kh2C）＝（×10-7×）＝×10-4
　　PH＝14－×10-4＝14－＝
C（ OH—）＝（Kh3C）＝（×10-12×）＝×10-7
　　PH＝14－×10-7＝14－＝
３、 将少量SbCl3固体加入成有1毫升水的小试管中，有何现象，用pH试纸试验它的酸碱性。加入6mol/LHCl，沉淀是否溶解？最后将所得溶液稀释，又有什么现象？解释之，并写出反应方程式。
SbCl3＋H2O＝SbOCl↓（碱式氯化锑）＋2HCl
（四）溶度及原理的应用
１、 沉淀的生成
(NO3)2溶液，/