盐的水解知识点及对应习题.doc

1．盐的水解讨论的“起点”应是“水的电离平衡”。具体某一种盐放入水中能够发生水解么？这要看盐所电离出的离子（包括阳离子和阴离子）是否能跟水所电离出来的离子（包括阴离子OH-和阳离子H+）结合生成弱电解质。能结合的，则发生水解；不能结合的，则OH-
　　其中存在H+、HS-、S2-和OH-四种离子，根据阴阳离子电荷守恒可知B式正确，进而得知C式也正确。另根据溶液中S原子守恒可知D式正确。
　　解答：A。
　　弱碱溶液与之类似，请读者自己讨论。
　　（2）强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液
　　,下列关系正确的是
　　A.[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S]
　　B.[OH-]=2[HS-]+[H+]+[H2S]
　　C.[OH-]=[HS-]+2[H+]+[H2S]
　　D.[OH-]=[HS-]+[H+]+2[H2S]
　　解题思路:问题的关键是“水电离出的H+与OH-数量相等”。
　　Na2S溶液中与OH-有关的反应有以下三个：
　　①H2O==H++OH-
　　②S2-+H2O==HS-+OH-
　　③HS-+H2O==H2S+OH-，
　　从总效果看，相当于有一部分S2-水解生成HS-（同时生成等量的OH-），另一部分S2-水解生成H2S（同时生成2倍的OH-）。
　　解答：D。
　　强酸弱碱盐的溶液与之类似，请读者自己讨论。
　　（3）强碱弱酸的酸式盐溶液
　　,下列各关系式正确的是
　　A.[Na+]>[HCO3-]>[H+]>[OH-]
　　B.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[OH-]
　　C.[Na+]=[HCO3-]>[OH-]>[H+]
　　D.[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]
　　解题思路:
　　在NaHCO3溶液中存在着如下平衡:
　　HCO3-==H++CO32-
　　HCO3-+H2O==H2CO3+OH-
　　溶液中存在Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-等五种离子。根据阴阳离子的电荷守恒，之B选项正确。由于HCO3-的水解程度大于其电离程度，即[OH-]>[H+],则A不正确。有根据NaHCO3中Na+与HCO3-的个数比为1：1以及C原子的守恒关系：
　　[Na+]=[HCO3-]+[H2CO3]+[CO32-]，知D正确，C不正确。
　　解答：BD。
　　5．水解的离子方程式书写。一般情况，盐的水解属于“弱过程”，水解产物也少，通常不会生成气体或沉淀。因此水解的离子方程式中无“↑”“↓”。盐的水解是可逆反应。因此离子方程式中一般用“≈”表示。只有少数盐在与水接触时发生强烈水解。多元弱酸盐的水解是分步进行的，以第一步为主。
值得注意的是，某些物质的电离方程式和水解方程式形式相近，应注意加以区别。（参看[能力训练]）
　　【能力训练】
　　1．相同温度、相同物质的量浓度的四中溶液：①CH3COONa　②NaHSO4③NaCl④C6H5ONa，按pH值由大到小排列顺序正确的是
　　A.④>①>③>② 　　　　　B.①>④>③>②
　　C.①>②>③>④ 　　　　　D.④>③>①