九年级化学酸碱盐知识点归纳.docx

九年级化学酸碱盐学问点归纳
金属及金属材料
一、金属的物理性质
1、常温下为固态(除汞外)，有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度随金属的不同而不同
2、用处：主要由性质确定。
3、还需考虑的因素：冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
4．酸有一些相像的化学性质
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色
酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；
(2)能及多种活泼金属反响，生成氢气。（留意：试验室制取氢气不运用硝酸）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
(3)能及某些金属氧化物反响，生成水。
铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（黄色溶液）；
铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
（4）酸及碱反响（写化学方程式)
⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反响）
如图所示，在烧杯中参加10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管渐渐滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
①．中和反响：酸及碱作用生成盐和水的反响。
②．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
③．变更土壤的酸碱性
根据土壤状况，可以利用中和反响，在土壤中参加酸性或碱性物质，以调整土壤的酸碱性，利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰参加土壤，以中和酸性。
④．处理工厂的废水：工厂消费过程中的污水，需进展一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进展中和处理。
⑤．用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以扶植消化，但是假如饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这状况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
⑵氢氧化铜和硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
（5）酸及盐反响
HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
如何区分物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子
取少量未知物，参加少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
加热或运用澄清石灰水。加热时，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。
运用澄清石灰水时，碳酸钠及氢氧化钙发生化学反响，生成一种难溶物。Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH（此方程式为制备氢氧化钠反响原理）
三、几种常见的碱
1．潮解：氢氧化钠暴露在空气中时简单汲取水分，外表潮湿并渐渐溶解，这种现象叫做潮解。溶解时放热。
2．氢氧化钠用处：可用作气体的枯燥剂。
(1)．氢氧化钠有剧烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。运用时要非常当心。
(2)．若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
氢氧化钠的用处：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能及油脂反响，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
3．生石灰及水发生化学反响：
CaO+H2O====Ca(OH)2，反响放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟
4．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，运用时应留意平安。
[总结]1．碱有腐蚀性，运用时应非常当心。
5．可作为枯燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。
，写出化学方程式：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，
氢氧化钙能及空气中的二氧化碳反响，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠在空气中不仅汲取水分潮解（物理变更），同时还会发生下列反响：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（化学变更）。所以，氢氧化钠必需密封保存。
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，这两个反响都是非金属氧化物及碱的反响，都生成水. 氢氧化钠及二氧化硫反响的化学方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （Na2SO3化学名称：亚硫酸钠）
7．碱有一些相像的化学性质：
(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)碱能及某些非金属氧化物反响，生成水

蒸馏水和乙醇溶液、蔗糖溶液不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧