化学必修二知识点总结.doc

(完好版)化学必修二知识点总结
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、元素周期表、元素周期律
一、元素周期表
★熟记等式：原子序数=核电荷
1）见解：把化学能直接转变成电能的装置叫做原电池。
2）原电池的工作原理：经过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变成电能。
3）组成原电池的条件：
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1）有爽朗性不同样的两个电极；
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2）电解质溶液
3）闭合回路
4）自觉的氧化还原反应
4）电极名称及发生的反应：
负极：较爽朗的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较爽朗金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不爽朗的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增添。
5）原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的资料：
较爽朗的金属作负极（K、Ca、Na太爽朗，不能够作电极）；
较不爽朗金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②依据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③依据内电路离子的迁徙方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④依据原电池中的反应种类：
负极：失电子，发生氧化反应，现象平时是电极自己耗资，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常陪同金属的析出或H2的放出。
6）原电池电极反应的书写方法：
i）原电池反应所依赖的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。所以书写电极反应的方法归纳以下：
①写出总反应方程式。
②把总反应依据电子得失状况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入坐，注意酸碱介质和水等参加反应。
ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
7）原电池的应用：
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①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
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②比较金属活动性强弱。
③设计原电池。
④金属的防腐。
、化学反应的速率和限度
一、化学反应的速率
1）见解：化学反应速率平时用单位时间内反应物浓度的减少许或生成物浓度的增添量（均取正当）来表示。
计算公式：v(B)＝＝
①单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)
B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的要素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要要素）。外因：
①温度：高升温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）
③浓度：增添C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）
④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）
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⑤其他要素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
二、化学反应的限度——化学平衡
（1）化学平衡状态的特色：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动向平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不停进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝
v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持必然。