胶州一中金秋艺术节.docx

胶州一中金秋(jīn qiū)艺术节

H一1 C一12 N一14 O—16 Al一27 S一32 C1— Fe一56 Na- C、制备乙酸乙酯
11、以下反响最终能生成Fe3+的化合物的是( )
①过量Fe与HNO3 ② 铁丝在硫蒸汽中燃烧 ③向FeBr2溶液中通入Cl2 ④铁与CuCl2溶液反响 ⑤Fe(OH)2露置于空气中
A.①②③ B.①③⑤ C.③④ D.③⑤
12、以下离子方程式与所述事实相符且正确的选项是 ( 　)
：ClO-+CO2+H2O === HClO+HCO3-
：
MnO2+2H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
(OH)3反响生成Na2FeO4：
3ClO-+2Fe(OH)3 === 2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
13、以下离子在溶液中能大量共存，参加(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体后，仍能大量共存的是( )
+、H+、Cl-、NO3- +、Mg2+、Cl-、SO42-
+、Ba2+、OH-、I- +、CO32-、Br-、ClO-
14、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
湿法制备的主要离子反响为：2Fe(OH)3 +3ClO—+4OH— =2FeO42— +3Cl— +5H2O ,
干法制备的主要反响方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑
那么以下有关说法不正确的选项是( )
+6价 —是氧化产物
Na2FeO4 转移4mol电子
、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质
15、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性
②取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)3溶液，产生白色沉淀
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
根据实验以下推测正确的选项是 ( )
-离子 -离子
-离子一定存在
第二卷(非选择题，共55分)
16、(2分)以下实验根本操作或说法正确的选项是 (填写序号)
A、、为了有效地除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-，可先参加NaOH，再参加BaCl2，最后参加Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性
C、石蕊试纸或PH试纸使用前都应用蒸馏水润湿
D、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓参加浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
E、容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响
F、将饱和FeC13溶液滴加沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体;
G、乙酸乙酯制备收集完毕，分液时，直接将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出
H、在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
17、(14分)I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化复原反响，有关反响的离子方程式依次为：
①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42- ;
②Fe2++O2+H+Fe3++____________;
③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S;
④2S+3O2+2H2O4H++2SO42-。
：FeS2中的硫元素为-1价。
答复以下问题：
(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上