高中化学选修三知识点总结.docx

高中化学选修三知识点总结
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的能级。
元素周期表的分区
依据核外电子排布
① 分 区
②各区元素化学性质及原子最外层电子排
布特色
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③若已知元素的外头电子排布， 可直接判断该元素在周期表中的地点。 如：某元素的外头电子排布为 4s24p4，由此可知，该元素位于 p 区，为第周围期Ⅵ A族元素。即最大能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素
( 副族与第Ⅷ族 ) 的最大能层为其周期数， 外头电子数应为其纵列数而不是其族序数 ( 镧系、锕系除外)。
三. 元素周期律
电离能、电负性
1）电离能是指气态原子或离子失掉 1 个电子时所需要的最低能量， 第一电离能是指电中性基态原子失掉 1 个电子转变为气态基态正离子所
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需要的最低能量。 第一电离能数值越小， 原子越简单失掉 1 个电子。在同一周期的元素中， 碱金属( 或第Ⅰ A 族) 第一电离能最小， 罕有气体 ( 或 0
族) 第一电离能最大，从左到右整体体现增大趋向。同主族元素， 从上到下， 第一电离能渐渐减小。同一原子的第二电离能比第一电离能要大
2）元素的电负性用来描绘不一样元素的原子对键合电子吸引力的大小。以氟的电负性为
，锂的电负性为 作为相对标准 , 得出了各元素的电负性。电负性的大小也能够作为判断金属性和非金属性强弱的尺度， 金属的电负性一般小于 ，非金属的电负性一般大于 ，而位于非金属三角区界限的“类金属”的电负性在
左右。它们既有金属性，又有非金属性。
（3）电负性的应用
①判断元素的金属性和非金属性及其强弱
②金属的电负性一般小于 ，非金属的电
负性一般大于 ，而位于非金属三角区界限的
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“类金属”( 如锗、锑等 ) 的电负性则在 左右，
它们既有金属性，又有非金属性。
③金属元素的电负性越小，金属元素越活
泼；非金属元素的电负性越大， 非金属元素越活
泼。
④同周期自左到右， 电负性渐渐增大， 同主族自上而下，电负性渐渐减小。
原子结构与元生性质的递变规律
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对角线规则
在元素周期表中， 某些主族元素与右下方的
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主族元素的有些性质是相像的，如
第二章 分子结构与性质
课标要求
认识共价键的主要种类 键和 键，能用键长、键能和键角等说明简单分子的某些性质
认识杂化轨道理论及常有的杂化轨道种类
sp、sp2、sp3），能用价层电子对互斥理论或许杂化轨道理论推断常有的简单分子或离子的空间结构。
认识简单配合物的成键状况。
认识化学键合分子间作使劲的差异。
认识氢键的存在对物质性质的影响， 能列举含氢键的物质。
重点精讲一. 共价键
共价键的实质及特色
共价键的实质是在原子之间形成共用电子
对，其特色是拥有饱和性和方向性。
共价键的种类
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①按成键原子间共用电子对的数量分为单键、双键、三键。