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离子反应教案.doc. net 教师助手学生帮手家长朋友 . net . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net 第二节离子反应第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离(1) 导电性实验证明: NaCl 、 NaOH 、 H2SO4 的水溶液能够导电, 蔗糖、酒精的水溶液不导电。(2) 常见的强酸是 HCl 、 H2SO4 、 HNO3 、 HBr 和 HI ;强碱是 NaOH 、 KOH 、 Ba(OH)2 和 Ca(OH)2 。(3)NaHSO4 属于强酸的酸式盐,而 NaHCO3 属于弱酸的酸式盐。一、电解质 1 .概念 2 .常见物质类别 . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net 二、电解质的电离 1 .概念电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 2 .表示方法——电离方程式(1) 强酸的电离:如 H2SO4===2H ++ SO 2- 4。(2) 强碱的电离:如 NaOH===Na ++ OH -。(3) 盐的电离:如 CuSO4===Cu2 ++ SO 2- 4。 3 .从电离角度认识酸、碱、盐三、电解质溶液导电的原因电解质――→水中电离产生自由移动离子――→电场作用定向移动―→导电 1 .将下列电解质、非电解质与相应物质连接起来。(1) 电解质 . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net OH 2 D. 葡萄糖 (2) 非电解质答案: (1) —A、 B、 E, (2) —C、 D 2 .判断正误( 正确的打“√”,错误的打“×”)。(1) 在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质() (2)Fe 、 Cu 能够导电,说明它们都是电解质() (3) 电解质发生电离需要通电才能进行() (4)Na2SO4 在水中的电离方程式为 Na2SO4===2Na ++ SO 2- 4() (5)NaHSO4 在水中发生电离产生 H +,故 NaHSO4 属于酸() 答案: (1) × (2) × (3) × (4) √(5) × 3 .思考: (1) 铁丝和盐酸能导电, 所以二者是电解质, 液态硫酸不导电, 所以硫酸是非电解质,对吗?并分析。(2)1 mol/ L的 NaC l 溶液和 1 mol/ L的 FeCl 3 溶液的导电能力相同吗? 答案: (1) 不对。因为电解质和非电解质都是化合物, 而铁是单质,盐酸是混合物, 故两者既不是电解质, 也不是非电解质; 硫酸溶液能导电,硫酸是电解质。(2) 不同。因其自由离子浓度及所带电荷不同。 4 .现有下列电解质( 用序号填空)。 . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net ① H2SO4 ② Ca(OH)2 ③ BaSO4 ④ Na2O ⑤ CuCl2 ⑥ NaHSO4 ⑦ NaHCO3 ⑧ Al2(SO4)3 (1) 其中属于酸的是________ ,属于碱的是________ ,属于盐的是________ 。(2) 写出②⑤⑥⑦⑧在水溶液中的电离方程式: ②___________________________________________________________ _____________ , ⑤___________________________________________________________ _____________ , ⑥___________________________________________________________ _____________ , ⑦___________________________________________________________ _____________ , ⑧___________________________________________________________ _____________ 。答案: (1) ①②③⑤⑥⑦⑧(2) ② Ca (OH)2===Ca2 ++ 2OH - . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net ⑤ CuCl2===Cu2 ++ 2Cl - ⑥ NaHSO4===Na ++ H ++ SO 2- 4 ⑦ NaHCO3===Na ++ HCO - 3 ⑧ Al2(SO4)3===2Al3 ++ 3SO 2- 4 电解质与非电解质的比较与判断 1 .电解质和非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态下能导电水溶液和熔融状