人教版化学选修四23化学平衡(第二课时)-----化学平衡的移动.doc

1 编写人:刘玮玲编号: 201604010 使用时间: 班级: 小组: 姓名: 组内评价: 教师评价: 高二化学选修 4 第二章第三节化学平衡(2) 【学衡移动过程自主学衡状态的特征(用五个字概括): 其中"变" 指的是条件改变,原平衡被破坏,在新的条件下建立新的平衡。 2. 影响化学反应速率的外界因素( 或外界条件) 有哪些? 等二、化学平衡的移动 1. 化学平衡移动的定义定义: 把这种可逆反应中的破坏、建立的过程叫做化学平衡的移动。总结:化学平衡的研究对象是,化学平衡是有条件限制的平衡,只有在条件一定时才能保持平衡,当外界条件(浓度、温度、压强)改变时, 化学平衡会被, 反应混合物里各组分的含量不断, 由于条件变化对正逆反应速率的影响不同,致使 v 正v 逆,然后在新条件下建立。 2. 化学平衡的移动方向的速率判断: ⑴若外界条件变化引起 v(正)>v(逆) :平衡向移动; ⑵若外界条件变化引起 v(正)<v(逆) :平衡向移动; ⑶若外界条件变化引起 v(正)=v(逆) :旧平衡未被破坏,平衡合作探究一. 实验探究操作现象实验 2-5 离子方程式: 滴加 3~ 10 滴浓 H 2 SO 4 滴加 10~ 20滴 6mol/LNaOH 2 实验 2-6 离子方程式: 滴加饱和 FeCl 3 溶液滴加 1mol/ 溶液滴加 NaOH 溶液实验 2-7 热化学方程式: NO 2 球浸泡在冷水、热水中二. 浓度变化对化学平衡的影响 1. 在其他条件不变的情况下: 增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,平衡向方向移动; 减小反应物的浓度或增大生成物的浓度,平衡向________ 方向移动。 2. 注意点: 【思考 1】(1) 在硫酸工业中制取三氧化硫时, 通过向反应体系中通入过量空气,其目的是什么? (2) 在工业合成氨的生产过程中, 人们通过向合成塔中通入过量氮气来提高氢气转化率,请用所学知识解释。【交流与讨论】分别画出在其他条件不变的情况下, 增大反应物浓度、减小生成物浓度、增大生成物浓度、减小反应物浓度的 V—t 图像,并总结注意点。增大反应物浓度,平衡向移动 t O v3 练衡: NH 3 +H 2O? NH 3?H 2O? NH 4 + +OH - (1)向氨水中加入 MgCl 2 固体时, 平衡向移动, OH - 的浓度, NH 4 + 的浓度(2 )向氨水中加入浓盐酸,平衡向移动; (3 )向浓氨水中加入少量 NaOH 固体,平衡向移动,此时发生的现象是 2. 在密闭容器中进行的可逆反应 H 2 O(g) + C(s) CO(g) +H 2 (g) 在一定条件下达平衡状态, 改变下列条件, 能否引起平衡移动?CO 浓度有何变化? ①增大水蒸气浓度②加入更多的 C③增加 H 2浓度 3. 在一密闭容器中充入 1mol CO和 1mol 水蒸气,在一定条件发生反应: CO(g) +H 2O (g) CO 2 (g) +H 2 (g), 达到平衡时生成 2/3 molCO 2,当水蒸气改为 4 mol 时, 在上述条件平衡时生成 CO 2 的物质的量是() A、 mol B、 C、 D、 三. 温度变化