分子空间结构的确定.ppt

文档名
Romt stosut soutste kosot shet otsot somt
IDEA
Be：2s2

BeCl2的空间构型为直线形
Cl
Cl
Be
文档名
Romt stosut soutste kosot shet otsot somt
IDEA
Be：2s2

BeCl2的空间构型为直线形
Cl
Cl
Be
180°
Date
２００９－２－２７
sp
sp杂化
Be采用sp杂化生成BeCl2
Be：2s2
Date
２００９－２－２７
【例题选讲】
例1：根据乙烯、乙炔分子的结构，试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况。
乙烯中碳以sp2杂化，C=C中一个σ和一个π
乙炔中碳以sp杂化，C=C中一个σ和两个π
Date
２００９－２－２７
例2：试用杂化轨理论解释石墨、苯的结构
C
C
C
C
C
C
H
H
H
H
H
H
石墨晶体
苯的结构
sp2杂化
sp2杂化
Date
２００９－２－２７
SP型的三种杂化
杂化类型
SP
SP2
SP3
参与杂化的原子轨道
杂化轨道数
杂化轨道间夹角
空间构型
实 例
1个S 1个P
1个S 3个P
1个S 2个P
2个SP
3个SP2
4个SP3
180°
120°
°
直线形
正三角形
正四面体
BeCl2 C2H2
BF3 C2H4
CH4 CCl4

Date
２００９－２－２７
共价分子的几何外形取决于分子价层电子对数目和类型。分子的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于相互排斥作用,而趋向尽可能远离以减小斥力而采取对称的空间构型。
价层电子对互斥理论
二、确定分子空间构型的简易方法：
Date
２００９－２－２７
A的价电子对数
2
3
4
A的杂化轨道数
2
3
4
杂化类型
sp
sp2
sp3
A的价电子空间构型
直线型
平面三角形
正四面体
对于ABm型分子或离子，其中心原子A的杂化轨道数恰好与A的价电子对数相等。
对于 ABm型分子或离子，其中心原子A的价电子对数可依如下公式算得:
1、推断分子空间构型的具体步骤：
Date
２００９－２－２７
2、ABm型分子的价电子对数n的确定
=
2
中心原子A的价电子数+配位原子B提供的价电子数×m
（1）对于主族元素，中心原子价电子数=最外层电子数，配位原子中氢或卤素原子提供价电子数为1;
（2）O、S作为配位原子时按不提供价电子计算，作中心原子时价电子数为6；
（3）离子的价电子对数计算
NH4+ ：
SO42- ：
如：PCl3 中
；
4
2
3
1×
5
=
+
=
n
4
2
1
4
1×
5
=
-
+
=
n
4
2
2
0
6
=
+
+
=
n
n
Date
２００９－２－２７
例3：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表
物质
价电
子对数
中心原
子杂化
轨道类型
杂化轨道/
电子对空
间构型
轨道
夹角
分子空
间构型
键角
气态BeCl2
CO2
BF3
CH4
NH4+
H2O
NH3
PCl3
2
2
3
4
4
4
4
4
sp
sp
sp2
sp3
直线形
直线形
平面三角形
正四面体
180°
180°
120°
°
直线形
直线形
平面三角形
正四面体
V形
三角锥形
180°
180°
120°
°
°
°
°
°
课堂练习
Date
２００９－２－２７
2、下列分子或离子中，空间构型为V型的是(　　）
A、CS2 B、H2Se C、HCN D、ICl
Ｂ
思考、讨论
1、NH3、H2O分子中键角分别为107°18′、°与