氧化还原反应研究.docx

第 II 卷(非选择题) 请点击修改第 II卷的文字说明评卷人得分一、填空题(本题共 25 道小题,每小题 2 分,共 50 分) 1. 亚氯酸钠( NaClO 2 )是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产 NaClO 2 的主要流程如下。(1)Ⅰ中发生反应的还原剂是(填化学式)。(2)Ⅱ中反应的离子方程式是。(3)A 的化学式是,气体 b 的化学式是,装置Ⅲ中发生反应的化学方程式是。(4) ClO 2 是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备: 5NaClO 2+ 4HCl = 5NaCl + 4ClO 2↑+ 2H 2O。①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。②研究表明:若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中 Cl 2 的含量越大,运用氧化还原反应规律分析其原因是。 2.(1) 向1L AlCl 3和 FeCl 3 混合溶液中加入含 a mol NaOH 的溶液时,产生的沉淀量可达最大值;继续加入 NaOH 溶液,沉淀开始溶解,当前后加入的 NaOH 总量达到 b mol 时,沉淀不再减少,则原溶液中 Fe 3 + 的物质的量浓度为________ , AlCl 3 的物质的量为________ 。(2) 已知: 2Fe 3++ 2I - == =2Fe 2++I 2; 2Fe 2++ Br 2 == =2Fe 3++ 2Br -。①向含有 1 mol FeI 2和 mol FeBr 2 的溶液中通入 2 mol Cl 2 ,此时被氧化的离子是________ 。②如果向①的溶液中通入 3 mol Cl 2 ,则被氧化的离子对应的氧化产物分别是________ 。(3) ①若mg 铁屑与含有 ng HNO 3 的硝酸溶液恰好完全反应,若 m∶n=1∶ , 该反应的化学方程式为____________________( 假设还原产物只有一种,且只生成一种盐)。②若含 ng HNO 3 的稀硝酸溶液恰好使 g 铁粉完全溶解,若有 n/4 g HNO 3 被还原生成 NO( 无其他还原产物)则n 的范围为____________ 。③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为 2∶5 ,此时硝酸的还原产物是________ 。 3.(6 分)为建设美丽浙江,浙江省政府开展“五水共治”。(1) 城市饮用水处理时可用二氧化氯( ClO 2 )替代传统的净水剂 Cl 2 。工业上可用 Cl 2氧化 NaClO 2 溶液制取 ClO 2 。写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目: _______________________________ 。(2) 某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C 2 HCl 3 ),向此污水中加入 KMnO 4 (高锰酸钾的还原产物为 MnO 2 )溶液可将其中的三氯乙烯除去,氧化产物只有 CO 2 ,写出该反应的化学方程式____________________________________ 。 4.( 10 分)已知氮元素有许多化合价,其化合价有﹣ 3、0、+1 、+2 、+3 、+4 、+5 (1 )下表是硝酸与某种金属 M 在某些条件下反应所得还原产物的关系: 硝酸硝酸浓度大于 10mol/L 硝酸浓度为 ~ 10mol/L 、加热硝酸浓度为 ~ 10mol/L 还原产物 NO 2 NO 2 NO 2 硝酸硝酸浓度为 ~ 、加热硝酸浓度 ~ 硝酸浓度 还原产物 NO NO 2、N 2 NH 4 NO 3 通过分析上表可得出的结论是:当硝酸与金属 M 反应时,金属锌与某浓度的硝酸反应时,无气体产生,则此化学反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是. (2 )以氨作为燃料的固体氧化物(含有0 2 ﹣)燃料电池,具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点,另外氨气含氢量高,不含碳,易液化,方便运输和贮存, 1 所示。①该电池工作时的总反应为②固体氧化物作为电池工作的电解质, O 2 ﹣移动方向为(选填“由电极 a 向电极 b”或“由电极 b 向电极 a”). ③该电池工作时,在接触面上发生的电极反应为. (3)N 2O 5 是一种新型硝化剂, 2 所示装置可用于制备N 2O 5 ,写出在电解池中生成 N 20 5 的电极反应式. 5. 某实验小组为探究 ClO ﹣、I 2、 SO 4 2 ﹣在酸性条件下的氧化性强弱,进行如下实验: 实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入适量的稀硫酸,溶液立即变蓝; (1 )写出实验①中发生反