第一章-物质的组成和性质1.doc

教 育 是 一 项 良 心 工 程！
欣 赏 您 的 孩 子，其 实 天 才 就 在 你 身 边！
龙文教育个性化辅导授课案
教师： 学生 时间：2012年_ 月__日__段 第__ 次课
课题
第一章 物 教 育 是 一 项 良 心 工 程！
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原子
（1）原子是化学变化中最小的微粒
，发生变化的是分子，原子没有发生变化，只是重新组合。
，最典型的由原子直接构成的物质有稀有气体，汞等。
c,原子之间可以相互结合成分子，相同或不同元素原子间按一定的比例通过化学键结合成分子。
原子的主要特点：
原子体积很小。其半径约为1*10-10m。原子半径最小的是氢原子，*10-11m；原子半径最大的是钫原子，*10-10.
原子质量很小。最轻的原子是氢元素的一种同位素---氕（11H），*10-27kg。
原子总在不断的运动。
原子的构成
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的（11H除外）。原子核又是由质子和中子构成的，质子带正电、中子不带电，原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
离子
离子是带电荷的原子或原子团。离子也是构成物质的一种微粒。
原子与离子的区别：离子的电子层结构、电荷、性质、半径与相应原子各不相同。
由离子直接构成的物质为离子化合物，形成的晶体为离子晶体。
离子可分为阳离子（带正电荷）和阴离子（带负电荷），或分为简单离子（单核离子）和复杂离子(多核离子）
离子符号
每个离子所带电荷数
元素符号 Ca2+ SO42- 原子团符号
存在范围
阴阳离子按一确定的比例，以一定的方式通过离子键作用形成离子晶体，有的离子晶体中含有结晶水，称为结晶水合物。
一些配合物也是由阴阳离子组成的。如K3[Fe(CN)6]、[Ag(NH3)2]OH等。
某些共价化合物溶于水时，在水分子的作用下，能电离产生阴阳离子，如HCl、。
金属晶体及合金中含有金属阳离子。
不论是离子化合物还是电解质溶液，所有的阳离子电荷总数一定等于阴离子电荷总数。金属晶体中，金属阳离子电荷总数等于自由电子总数。
原子、分子、离子的比较
微粒
概念
特性
构成物质晶体类型
构成物质的类别及代表物
原子
化学变化中最小的微粒
有大小、质量、不停地运动、有间隔等
原子晶体、金属晶体（由金属阳离子和自由电子构成）
少数非金属单质（稀有气体）
金刚石(C)、晶体硅(Si)
原子 某些非金属化合物，如;金刚砂（SiC）
晶体 某些非金属氧化物，如：二氧化硅（SiO2）
金属晶体：Na、Mg等金属