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洪家平hjp43008494263
The user can demonstrate on a projector or computer print the presentation and make it into e used in常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混合后再进行反应。原因是什么？
3、实验室进行化学反应时，通常把要一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？
4、稀硫酸和锌粒的反应，反应一段时间后气体会减少（锌粒有剩余）。当我们重新加入稀硫酸时又会产生较多量的气体，为什么呢？
5、为什么用棕色试剂瓶保存见光易分解的物质？
浓度对反应速率的影响
（1）温度：温度越高，化学反应速率越快。
（2）催化剂：通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。
（3）固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。
（4）反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。
（5）溶液浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。
[归纳]
[实验设计]
画出设计的装置简图，证明溶液的浓度对化学反应速率的影响。（如锌与稀硫酸反应）
（以下设计仅做参考）
各取2g锌粒（颗粒大小基本相同）放入锥形瓶中，分别从分液漏斗中加入40mL 1mol/L和40mL 4mol/L的硫酸，比较两次实验中注射器收集10mL气体所用的时间。
实验中除溶液浓度不同外其他条件也不相同可以吗？
对比实验中各溶液的浓度不要太接近，否则现象不明显。
i） mol·L－1 H2SO4和 10 ·L－1 H2SO4
iii） mol·L－1 H2SO4和 10 ·L－1 HCl
mol·L－1 H2SO4
ii） mol·L－1 H2SO4和 10 mL18mol·L－1 H2SO4
请你比较下列每组中两种情况下的反应快慢：
下图为足量铝和一定量的盐酸反应的时间—速率图，请解释反应速率先快再快后慢的原因：
T（时间）
V（速率）
[思考题]
化学反应的快慢——定量计算
化学反应的快慢——定性比较
影响因素：内因，外因。
第三节 化学反应的速率和限度
第二课时
复习:化学反应速率概念及影响因素
讨论:
一个化学反应在实际进行时，反应物能否按方程式中相应的物质的计量关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？
不能，因为有些反应存在一定的可逆性。
（1）正反应速率与逆反应速率相等（2）反应物与生成物浓度不在改变（3）混合体系中各组分的质量分数不在发生变化（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。
反应所能达到的限度：
当一个反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不在改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”。
反应所能达到的限度有几个主要特征？
高炉高度增加，为什么CO浓度比例没发生变化？
探讨交流：
定向爆破显神威！
如何提高煤的燃烧效率？
[问题]
1、煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？
2、空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？为什么？
3、应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？
4、如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？
总起来讲，使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面。
燃料燃烧时，如果空气不足，燃烧就不完全，不仅使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源，而且还会产生大量的CO等物质。这些CO及燃烧不完全的颗粒等随烟气排出后，会污染空气，危害人体健康。还应指出，虽然燃烧需要足量空气，但空气的通入量也要控制适当，否则，过量的空气会带走部分热量，同样会造成浪费。
由于大块的固体燃料与空气的接触面有限，燃烧往往不够充分。因此，工业上常需要将固体燃料粉碎，或将液体燃料以雾状喷出，以增大燃料与空气的接触面，提高燃烧效率。例如，我国已开发出新型煤粉燃烧器，煤的燃烧效率可达95％以上。
燃料的充分燃烧
燃料的充分燃烧
煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且煤中所含的硫在燃烧时会生成SO2，这是导致酸雨形成的主要原因之一。因此，发展洁净煤技术、减少污染物的排放、提高煤炭利用率，已成为我国乃至国际上的一项重要研究课题。煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭