九年级化学溶液复习.ppt

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九年级化学溶液复习
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的形成的混合物叫做乳浊液（或乳状液）
乳浊液的特征：不均一、不稳定
三、悬浊液：
定义：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液（或悬浮液）
去污原理分析：
用洗涤剂去油污
四、溶解时的吸热或放热现象
探究：NaCl、NH4NO3、 NaOH 三种物质溶于水后溶液的温度改变.
NaCl
温度基本不变
NH4NO3
温度降低（吸热）
温度升高（放热）
NaOH
遇水放热的物质还有：
生石灰CaO
浓硫酸
如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是
A、活性炭 B、生石灰
C、硝酸铵 D、氢氧化钠
C
.要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是( )


B
D
4、乳化在工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用。下列应用与乳化现象无关的是( )



B
，许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是( )


，反应速率快
D
6、夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温的小环境，这种试剂可以是下列物质中的( )

B
( )




D
（二）饱和溶液 不饱和溶液
知识回顾
1．概念
(1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液．
讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量．
讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质
(2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少
强调
知识回顾
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系
一般规律：不饱和溶液 饱和溶液
升温、蒸发溶剂、加溶质
特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液 饱和溶液
降温、加溶剂
记准
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
，加入一些该溶质的 晶体，则（　　）
Ａ　晶体质量减少　　Ｂ　溶液中溶质质量增大　　
Ｃ　晶体质量不变　　Ｄ溶液质量增大
Exercises
C
4。向一接近饱和的KNO3溶液中，加KNO3固体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是
C
5。能证明20℃时某硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( )
A．向20℃时，该溶液中加入少量水，溶液变稀
B．向20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体
C．取少量溶液降温至10℃有固体析出
D．取少量溶液升至50℃无固体析出
B
知识回顾
三、溶解度
2．固体物质的溶解度
(1)抓住的四个要点：
①“在一定温度下” ②“在100克溶剂
③“饱和状态”” ④“所溶解的克数”
(3）（S表示溶解度）
溶解度
S>10g
10g>S>1g
1g>S>
S<
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶（不溶）
(4)影响溶解度的因素
①溶质的性质；②溶剂的性质(见溶解性部分)③温度
(5)溶解度的表示方法 ————溶解度随温度变化有两种表示方法：
　　  ①列表法；②溶解度曲线。
3、溶解度曲线
（1）溶解度曲线的意义 ：
交点温度下两种物质