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北京市昌平区2022届高三化学二模试题
一、选择题
6．以下电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是
A. 锌锰碱性电池
B. 硅太阳能电池
C. 氢燃料电池
D. 银锌纽扣电池
高温
7．2H2O
脱水
复原
Ⅱ
Ⅰ
CaSO4
SO2
H2SO4
(NH4)2SO4
Ⅲ
〔1〕过程Ⅰ中CaSO4·2H2O脱水反响相关的热化学方程式为：
CaSO4·2H2O(s)=CaSO4·H2O(s)+H2O(g) ΔH1＝+ kJ·mol-1
CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l) ΔH2＝+26 kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) ΔH3＝-44 kJ·mol-1
那么反响CaSO4·H2O(s)=CaSO4(s)+ H2O(g)的ΔH4＝kJ·mol-1。
〔2〕过程Ⅱ用适宜的复原剂可以将CaSO4复原，所得SO2可用于工业生产硫酸。
①CO作复原剂，改变反响温度可得到不同的产物。不同温度下所得固体成分的物质的量如右图1所示。在低于800 ℃时复原产物为；1200 ℃时主要发生的反响的化学方程式为。
②高硫煤作复原剂，，测不同温度下硫酸钙的转化率，如右图2所示。CaCl2的作用是；当温度高于1200
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℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是。
③以SO2为原料，工业生产硫酸的化学方程式是。
〔3〕过程III将CaSO4投入〔NH4〕2CO3溶液中，发生反响的离子方程式是。
27.〔15分〕
纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。
〔1〕工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子，从本钱角度考虑参加试剂的化学式为、。
某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：
NH3
磨细的食盐粉
饱和NaCl 溶液
装置III
装置II
CO2
NH3
NaHCO3
CO2
纯碱
母液
操作①
装置I
：几种盐的溶解度
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
溶解度〔20°C,100gH2O时〕




〔2〕①写出装置I中反响的化学方程式。
②从平衡移动角度解释该反响发生的原因。
③操作①的名称是。
〔3〕写出装置II中发生反响的化学方程式。
〔4〕请结合化学用语说明装置III中参加磨细的食盐粉及NH3的作用。
〔5〕该流程中可循环利用的物质是。
〔6〕制出的纯碱中含有杂质NaCl，为测定其纯度，以下方案中不可行的是。
a．向m克纯碱样品中参加足量CaCl2溶液，测生成CaCO3的质量
b．向m克纯碱样品中参加足量稀H2SO4，枯燥后测生成气体的体积
c．向m克纯碱样品中参加足量AgNO3溶液，测生成沉淀的质量
28．〔14分〕
某研究小组为了验证反响物浓度对反响速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反响。
实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸。
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