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高中化学必修1化学方程式总结
一、钠及其化合物的转化关系
.钠在空气中燃烧：2N升Q丝NaQ
.钠在氧气中燃烧：4N升Q丝2NaO
.钠与水反应：2Na +2HO=2NaOHHT
.氧化钠与水反应：NaO+ HO=2NaOH
. = CaC2+Ca(C1O)2+ 2HO (制漂白粉)
.向漂白粉溶液中通入过量的CQ （漂白粉失效） Ca（ClO） 2 + 2HO+ 2CO = Ca（HCd）2+ 2HC1O
.氯气与碘化钾反应：C1 2+2KI=I 2 +2KC1（检验氯气）
四、铁及其化合物的转化关系
:
4 HO（气态）+ 3FeF&Q+ 4H
.铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2Q 妃FeQ
.铁和盐酸反应：Fe+ 2HCl=FeCl2+Hj
.铁和稀硫酸反应：Fe+HSO = FeSO4+ H t
.铁和氯化铁反应：Fe+ 2FeCl3 = 3FeCl 2
.铁和氯化铜反应：
Fe +2CuCb=FeCl2+Cu（制造电路板）
.铁在氯气中燃烧：2Fe +3c12 =2FeCl 3
.氯化亚铁和氯气反应：2FeC12+C12 = 2FeC13
.氯化亚铁和氢氧化钠反应：
（白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ）
[①FeCL + 2NaOH = Fe（OH} J +2NaC1 ;
i②4Fe(OH) + Q+ 2HO = 4 Fe(OH}
(氢氧化亚铁被氧化)
.氯化铁氢氧化钠反应：
FeCl 3+ 3NaOH = Fe(OH3 J + 3NaC1
.氢氧化亚铁与盐酸反应：
Fe(OH)2 + 2HC1 = FeCl 2 + 2HO
.氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH”+ 3HC1 = FeCl 3+3HO
.氧化铁与盐酸反应：F62Q + 6HC1 = 2FeC1 3+ 3HO
.四氧化三铁与盐酸反应：
Fe 3Q+ 8HCl =2FeCl2 + FeCL+4HO
.氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeGl+ HO
△
.一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3Q + 4CO=3Fe+ 4CO
△
.一氧化碳还原氧化铁：Fe 2Q +3CO=2Fe+ 3CO
高温
.高温般烧氢氧化铁：2Fe(OH)FeQ+ 3HO
.铁在高温条件下与浓硫酸反应：
△
2Fe+6HSO (浓)=Fe (SO) 3+3SOt +6HO
△常温下，铝,铁遇浓硫酸，浓硝酸被钝化,表面形成 一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行。
.工业炼铁：
点燃
C+Oco
△
CO+^-2CO
△
FeQ +3CO=2Fe+ 3CO
CaCofiB CaO+Ca
-高温
⑤SiOz+CaO^CaSiO (炉渣)
：
FeCL+3KSCN = Fe(SCN升 3KC1
[Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3】

.硅与氧气在高温条件下反应：Si + O 22SiO2
.硅与氯气在高温条件下反应：
Si + 2Cl 2 二 SiCl4 （液态）
高温
.二氧化硅与碳反应：SiQ+2^-Si +2CO?
高温
.二氧化硅与氧化钙反应：SiO2+CaO^=CaSiO
.二氧化硅与氢氟酸反应（雕刻玻璃）：
SQ + 4HF = SiF 4T + 2HO
.二氧化硅与氢氧化钠反应：
SiO 2 + 2NaOH = NaSiO3+ HO
.硅酸钠和二氧化碳反应：
NaSiO3+HO+ CO=HSQ J （黏性剂）+ NaCO
.四氯化硅和氢气反应：SiCl 4+2h2iBSi+4HCl （气态）
.工业制硅：
高温
① SQ + 2C^= Si+2COt
②Si + 2Cl 2 SiCl 4
一高犯
③SiCl 4+2H|2^Si+4HCl

.镁和氧气反应：2Mg+ O22MgO
.镁和氮气反应：3Mg+NF^ MgN
，、一一,,一一、占燃
.镁和二氧化碳反应：2Mg+CCA^ 2MgO+C
.镁和盐酸反应：Mg+2HCl=MgC2+Hd
.镁和水反应：Mg+2HO工Mg(OH) J +H t
.电解氯化镁：MgCl2婴巴Mg+C2 T
.氯化镁与氢氧化钙反应：
MgCl 2 + Ca(OH2=Mg(OH)J +CaC2
.氢氧化镁与盐酸反应：Mg(OH>+2HCl=Mga+HO

(制碘)：Cl 2+ 2KI=I 2 +2KC1
:
NaI+AgNOAgI ； +NaNO
.漠化钠和硝酸冷艮反