咸阳市泾阳县云阳中学2014高三化学实验强化试题12.doc

云阳中学化学实验强化试题 1.(9分) 下图所示装置可用来制取 Fe( OH) 2和观察 Fe( OH) 2 在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、 6 mol/L 硫酸溶液,其他试剂任选。填写下列空白: (1)B 中盛有一定量的 NaOH 溶液, A 中应预先加入的试剂是________ ,A 中反应的化学方程式为________________________________ 。(2) 实验开始时应先将活塞 E________ (填“打开”或“关闭”),在C中收到的气体主要为________________ 。(3 )简述生成 Fe( OH) 2 的操作过程_____________________________________________________________________ (4 )拔去装置 B 中的橡皮塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程式: ___________________________________________________________________ 。 2.( 14分) 我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”, 因原料利用率高. 并能进行连续生产,从而享誉中外. “侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,获得碳酸氢钠晶体,: NaCl (饱和)+ NH 3+ CO 2+H 2O= NaHCO 3↓+ NH 4 ClOH CO CO Na NaHCO 2 22323△某课外兴趣小组同学,按照“侯氏制碱法”原理,设计了如下一套实验装置实验室可选药品有浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵,氯化钠. (1 )选用最合适的试剂的名称 A__________ ; D___________ (2 )本实验具体操作过程中,应先通_________ 气体,再通_________ 气体;原因是____________________ (3 )指出该装置的至少两处错误__________________________________________ (4 )在改进装置后,该同学进行了实验,实验所用的饱和 NaCl 溶液中含溶质 58. 5g ,实验最后得到无水碳酸钠 26g , 则其产率为_________ ; 该同学针对其实验结果, 认真分析了造成损失的原因,发现其操作步骤并没有错误,则主要原因是_______________ . (5 )在“侯氏制碱法”的工业生产中,原料的利用率高,? _______________________________________ 3.( 10分)(1 )硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是(用字母填在横线上) A .难挥发性 B .强酸性 C .吸水性 D .脱水性 E .强氧化性 F .催化作用①浓硫酸可用作气体干燥剂;②往晶体硫酸铜中加浓硫酸,晶体变白; ③实验室制硝酸;④实验室制二氧化硫; ⑤浓硫酸与铜反应;⑥运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸; ⑦生产过磷酸钙化肥; ⑧浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑。(2 )运用硫酸的性质,设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸,哪瓶是浓硫酸,哪瓶是稀硫酸?