【化学】九年级化学专题汇编化学《溶液》 (2) 一、选择题 1． 图 1 是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图 2 是盛水的烧杯中放着 t 2℃ 下甲、乙两种 物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】 A 【解析】 ① 称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 ，导致氯化钠质量偏小 ，从而导致配制的 氯化钠溶液溶质质量分数偏小 ，正确 ；② 用量筒量取水时仰视读数 ，导致读数偏小 ，而量 筒中水的体积偏大 ，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确； ③ 往烧杯中加 水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大 ，错误；④ 溶液 具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变 ，错误。 故选 A。 5． 如图是三种固体物质 a、 b、 c 的溶解度曲线，则以下说法不正确的是 A． t 1℃时三种物质溶解度的大小为 b>a=c B．将 t 2℃时 a 的饱和溶液 150g 降温到 t 1℃时，析出溶质 30g C．要从含有少量 c 的 a 溶液中得到较多的 a 晶体，通常采用降温结晶的方法 D． t 2℃时，将 1ga 物质加入到 2g 水中不断搅拌，能形成 3g 不饱和深 【答案】 D 【解析】 A．由溶解度曲线可知 t 1℃时三种物质溶解度的大小为 b＞ a=c，故 A 正确； B．将 t ℃时 a 的溶解度是 50g，饱和溶液 150g 中含溶质 50g，当降温到 t ℃时，因 t ℃时 a 物质 2 1 1 的溶解度为 20g，因此会析出溶质 30g，故 B 正确； C． a 的溶解度随温度升高增大且影响 较大，而 c 物质的溶解度随温度升高而减小，因此要从含有少量 c 的 a 溶液中得到较多的 a 晶体，通常采用降温结晶的方法，故 C 正确； D．从图象中可以看出 t 2℃时， a 物质的溶 解度为 50g，即 50g 固体 a 在 100g 水中溶解达到饱和状态，形成 150g 溶液，比值为 1：2： 3，故 t2℃时，将 1g a 物质加入到 2g 水中不断搅拌，能形成应是 3g 饱和溶液，故 D 不正确；故选 D。 6． t ℃测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的 质量，绘制成如图中斜线。下列说法错误的是 A． t ℃时该物质的溶解度为 40g B ． N 点表示溶液中溶质的质量分数为20% C．加溶质能使 M点的溶液达到饱和状态 D N＜M＜ P=Q ．图中 4 点表示的溶液中溶质质量分数的关系是： 【答案】 B 【解析】 A．由图示可知 t℃时该物质的溶解度为 40g，故 A 正确； B． N 点表示 100g 水中 溶解 20g 溶质，溶液中溶质的质量分数为
20 g 100% ≠ 20%，故 B 错误； C． M 点 100g 20g 为 80g 水中溶解了 20 克溶质，此时溶液为不饱和溶液，添加溶质能使 M 点的溶液达到饱 和状态，故 C 正确； D． P、 Q 均是这一温度的饱和溶液故此溶液溶质质量分数相等， M 与 N 溶质是相同的而溶剂不同，可判断出 N＜ M ，由于温度相同时不饱和溶液最浓，可知它 们的关系是： N＜ M＜ P=Q，故 D 正确；答案为 B。 点睛：准确理解图像并获取信息是解题关键，此图象是 t℃时物质的溶解情况，不能验证 不同温度下溶解度大小的关系，图中四点的含义分别是 N 点 100g 水中溶解 20g 溶质的不 饱和溶液； M 点 80g 水中溶解 20g 溶质的不饱和溶液； P 点 100g 水中溶解 40g 溶质的饱和 溶液； Q 点这一温度下的饱和溶液，利用这些相关知识可解决此题 。 7． 交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。 8． 如图是甲、乙、丙三种物
