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必修 1 化学方程式总结
必修 1 化学方程式总结
高一必修①化学方程式总结
请写出下列反应的化学方程式，带“ * ”的还需写出离子方程式
第三章金属及其化合物
（1）钠及其化合物
、钠放置在空气中： 4 3NaClFe3＋＋ 3OH－＝ Fe（ OH）3↓7、 * 氯化
亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应
FeCl2 ＋ 2NaOH＝Fe（ OH）2↓＋ 2NaClFe2＋＋ 2OH－＝ Fe（OH）2↓8、氢氧化
亚铁在空气中被氧化 4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O＝ 4Fe(OH)3
9 、* 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2＋Cl2 ＝2FeCl32Fe2＋＋ Cl2 ＝ 2Fe3＋
10、用 KSCN检验 Fe3 存在的离子方程式 Fe3+3SCN－=Fe(SCN)3
＋＋（ 4）钙及其化合物
、生石灰和水反应 CaO＋ H2O＝Ca(OH)2
、向澄清石灰水中通入少量的 CO2Ca(OH)2＋ CO2＝CaCO3↓＋ H2O
、* 石灰石中滴加稀盐酸（实验室制备 CO2）CaCO3＋2HCl＝ CaCl2＋CO2↑
H2OCaCO3＋2H＝Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O（5）镁及其化合物
、镁在二氧化碳中燃烧 2Mg＋CO2点燃 2MgO＋C
第四章非金属及其化合物
＋（ 1）硅及其化合物
1 、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2＋ 2C高温 Si ＋2CO↑2、
单质硅与氢氧化钠溶液反应 Si ＋2NaOH＋ H2O＝Na2SiO3＋2H2↑3、硅单质与氢氟
酸反应： Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

、* 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应
SiO2 ＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OSiO2＋2OH－＝ SiO32－＋ H2O5、二氧化硅与氢
氟酸反应： SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（胶体） 6、二氧化硅与碱性氧化物氧化钙反
应： SiO2+CaO高温 CaSiO37、硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3
（胶体）
、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（胶体）
2）氯（卤素）及其化合物
、* 实验室制备氯气 MnO2＋4HCl( 浓) △MnCl2＋Cl2↑＋ 2H2OMnO2＋4H＋ 2Cl
＋－△ Mn2＋Cl2↑＋ 2H2O
3
＋2、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2＋Cl2 点燃 2HCl3、氟气与氢气反
应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝ 2HF
4 、* 氯气溶于水（新制氯水中含 H、Cl 、ClO、OH、Cl2 、HClO、H2O）Cl2 ＋
H2O＝ HCl＋HClOCl2＋ H2O＝H＋Cl ＋ HClO5、氟气与水反应 2F2＋ 2H2O＝ 4HF＋O2
2HCl ＋O2↑6、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 光
照
＋－－－－ 7、* 工业制漂白液的原理 2NaOH＋ Cl2 ＝NaClO＋ NaCl＋H2O2OH＋
Cl2 ＝ ClO
－－＋ Cl ＋ H2O
－8、工业制漂白粉的原理 2Ca(OH)2＋ 2Cl2＝ Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O9、漂
白粉的失效原理 Ca(ClO)2＋CO2＋ H2O＝CaCO3↓＋ 2HClO
、 * 新制氯水注入溴化钠溶液中 Cl2 ＋ 2NaBr＝Br2＋2NaCl Cl2 ＋2Br＝ Br2＋ 2Cl
、 * 盐酸与硝酸银溶液反应： HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3Ag＋ Cl
＋－－－＝ AgCl↓
（3）硫及其化合物
、硫磺在空气中燃烧 S＋ O2点燃 SO2（淡蓝色火焰）
、实验室制备 SO2Na2SO3＋ H2SO4（浓）△ Na2SO4＋SO2↑＋ H2O3、碳与浓硫酸反应： C＋2H2SO4（浓）△ 2H2O＋CO2↑＋ 2SO2↑4、铜与浓硫酸反应： Cu＋
2H2SO4(浓）△ CuSO4＋ 2H2O＋SO2↑

、二氧化硫与水反应： SO2+H2OH2SO3催化剂 6、由二氧化硫制备三氧化硫
2SO2+O27、* 少量 SO2通入 NaOH溶液中
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2OH=SO32+H2O
2SO3
、* 过量 SO2通入