化学反应速率与化学平衡知识点归纳.doc

1. 化学反响速率：
⑴。 化学反响速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念：
①化学反响速率和反响消耗的时间（Δt)和反响物浓度的变化（Δc）有关;
②在同一反响中，用不同的物质来表示反响速率时,数值可以一样的过程。一定条件下的平衡体系,条件改变后，可能发生平衡挪动。即总结如下：
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⑶、平衡挪动和转化率的关系:不要把平衡向正反响方向挪动和反响物转化率的增大等同起来。
⑷、影响化学平衡挪动的条件:
化学平衡挪动：（强调一个“变”字)
①浓度、温度的改变,。强调：气体体积数发生变化的可逆反响,改变压强那么能引起化学平衡挪动；气体体积数不变的可逆反响，改变压强那么不会引起化学平衡挪动。催化剂不影响化学平衡。（精品文档请下载）
②速率和平衡挪动的关系：
I. v正== v逆，平衡不挪动；
Ⅱ. v正 > v逆,平衡向正反响方向挪动；
Ⅲ. v正 < v逆，平衡向逆反响方向挪动.
③平衡挪动原理：(勒沙特列原理）：
④分析化学平衡挪动的一般思路：
速率不变:如容积不变时充入惰性气体
强调:加快化学反响速率可以缩短到达化学平衡的时间，但不一定能使平衡发生挪动.
⑸、反响物用量的改变对化学平衡影响的一般规律:
Ⅰ、假设反响物只有一种：aA(g）=bB（g） + cC(g),在不改变其他条件时，增加A的量平衡向正反响方向挪动,但是A的转化率和气体物质的计量数有关：（可用等效平衡的方法分析).
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①假设a = b + c :A的转化率不变;
②假设a 〉 b + c ： A的转化率增大；
③假设a < b + c A的转化率减小.
Ⅱ、假设反响物不只一种：aA(g） + bB（g)=cC(g） + dD（g）,
①在不改变其他条件时，只增加A的量，平衡向正反响方向挪动，但是A的转化率减小,而B的转化率增大。
②假设按原比例同倍数地增加A和B,平衡向正反响方向挪动，但是反响物的转化率和气体物质的计量数有关：如a+b = c + d,A、B的转化率都不变；如a+ b>c+ d，A、B的转化率都增大；如a + b 〈 c + d，A、B的转化率都减小.（精品文档请下载）
4、等效平衡问题的解题思路:
⑴、概念：同一反响，在一定条件下所建立的两个或多个平衡中，混合物中各成分的含量一样，这样的平衡称为等效平衡.（精品文档请下载）
⑵分类:
①等温等容条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下,改变起始物质的参加情况,只要可以通过可逆反响的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量一样，那么两平衡等效，这种等效平衡可以称为等同平衡.（精品文档请下载）
②等温等压条件下的等效平衡：在温度和压强不变的条件下，改变起始物质的参加情况，只要可以通过可逆反响的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量比值一样，那么两平衡等效，这种等效平衡可以称为等比例平衡。
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③等温且△n=0条件下的等效平衡:在温度和容器体积不变的条件下，对于反响前后气体总分子数不变的可逆反响，只要可以通过可逆反响的化学计量数比换算成左右两边任意一边物质的物质的量比值一样，那么两平衡等效，这种等效平衡可以称为不挪动的平衡.（精品文档请下载）
5、速率和平衡图像分析：
⑴分析反响速度图像：
①看起点：分清反响物和生成物，浓度减小的是反响物,浓度增大的是生成物,生成物多数以原点为起点。
②看变化趋势：分清正反响和逆反响，分清放热反响和吸热反响。升高温度时,△V吸热＞△V放热。
③看终点：。（精品文档请下载）
④对于时间-—速度图像，看清曲线是连续的，还是跳跃的。分清“渐变”和“突变"、“大变”和“小变”.增大反响物浓度V正 突变，V逆 ，V吸热 大增,V放热 小增。（精品文档请下载）
⑵化学平衡图像问题的解答方法:
①三步分析法：一看反响速率是增大还是减小；二看△V正 、 △V逆的相对大小；三看化学平衡挪动的方向。
②四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势;看曲线的转折点；看曲线的终点。
③先拐先平:对于可逆反响mA（g） + nB(g) pC（g） + qD（g） ，在转化率-时间曲线中，先出现拐点的曲线先到达平衡。它所代表的温度高、压强大。这时假设转化率也较高，那么反响中m+n〉p+q。假设转化率降低,那么表示m+n<p+q。（精品文档请下载）
④定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。 化学反