物化名词解释(下).doc

阴极：能发生还原作用的电极称为“阴极”。
阳极：能发生氧化作用的电极称为“阳极”。
离子迁移规律：在无限稀释溶液中，每种离子独立运动，互不影响。无限稀释电解质的摩尔电导率等于无限稀释事阴、阳离子的摩尔电导率之和。即：Λ∞m=ν+Λ∞m,
阴极：能发生还原作用的电极称为“阴极”。
阳极：能发生氧化作用的电极称为“阳极”。
离子迁移规律：在无限稀释溶液中，每种离子独立运动，互不影响。无限稀释电解质的摩尔电导率等于无限稀释事阴、阳离子的摩尔电导率之和。即：Λ∞m=ν+Λ∞m,++ ν_Λ∞m- (1-1价电解质)，Λ∞m=ν+Λ∞m,++ ν_Λ∞m,_ (不同电解质)。
电极反应规律：（1）.在电极界面上发生化学变化物质的质量与通入的电量成正比；（2）.几个电解池串联，当所取的基本粒子荷电数相同，在各电极上发生反应的物质，物质的量相同，析出物质的质量与其摩尔质量成正比。
离子迁移数：把离子B所运载的电流与总电流之比称为离子B的迁移数，用tB表示,即：tB。
摩尔电导率：把含有1mol电解质的溶液置于相距为单位距离的的电导池的两个平行电极之间，这时所具有的电导。ΛmκVm=
第一类电极：是由金属浸在含有该金属离子的溶液中构成。
第二类电极：是在金属表面覆盖一薄层该金属氧化物，然后浸在含有H+或OH-的溶液中构成的电极。
氧化—还原电极：由惰性金属（如铂片）插入含有某种离子的不同氧化态的溶液中构成电极。
可逆电池：将化学能以热力学可逆的方式转化为电能的装置称为可逆电池，包括化学反应和能量交换可逆两方面。
极化：在有电流通过时，随着电极上电流密度的增加，电极实际分解电势值对平衡值偏离愈来愈大，称该现象为电极的极化。
超电势/过电位：在一定电流密度下，电极的电极电势与其平衡电极电势的差值的绝对值。
速率方程：表示反应速率与浓度等参数之间的关系，或表示浓度参数与时间关系的方程称为反应的速率方程。
反应机理/反应历程：一个复杂反应是经过若干基元反应才能完成的反应，这些基元反应代表了反应所经过的途径，在动力学上就称其为反应机理或反应历程。
基元反应：分子经一次碰撞后，在一次化学行为中就能完成反应，这种反应称为基元反应。
反应级数：在化学反应的速率方程中，各物质浓度项的指数之代数和就称为该反应的级数，用n表示。
速率常数：在化学反应速率方程中，都有一个比例系数k，这是一个与浓度无关的量，称为速率常数。
零级反应/一级反应：反应速率与物质的浓度无关者称为零级反应；凡是反应速率只与物质浓度的一次方成正比者称为一级反应。
半衰期：反应物消耗一般所需的时间，称为半衰期。
初始速率：反应刚开始一瞬间的反应速率。
对峙反应：在正、反两个方向都能进行的反应叫做对峙反应。
平行反应：反应物同时进行不同的反应称为平行反应。
稳态近似法：在一系列的连串反应中，若生成高活性的中间产物粒子（如原子、离子、自由基等），因其能量高、活性大、反应能力强、一旦生成就立即发生反应，当反应达到稳态后，其净反应速率可视为零的一种近似处理法。
链反应：用热、光、辐射或其他方法使反应引发，再通过活性组分（自由基或原子）相继发生一系列的连续反应，像链条一样使反应自动发展下去，这类反应称为链反应。
直链反应：由一个自由基或原子与饱和分子反应，只生成一个新自由基