南京大学物化实验系列离子迁移数的测定.docx

离子迁移数的测定
实验目的及要求
了解迁移数的意义，并用希托夫(Hittorf)法测定Cu2+和SO42-的迁移数，从而了解
希托夫法测定迁移数的原理和方法。
实验原理 电解质溶液依靠离子的定向迁移而导电。为了使电流能流过电区的溶液浓度不变。阳极部 及阴极部的溶液绝不可错划入中部，否则会引入误差。而如果近中阳极与近中阴极部 的部分溶液因某种原因错放入阴极或阳极部溶液却不会影响计算结果。近中阳极与近 中阴极部溶液的分析结果应基本一致；如相差较大，即表示实验条件、溶液分区比例、 放液或滴定出了问题，实验应重做。
，应尽快放出各区溶液，避免溶液的浓差扩散。
本实验由库仑计阴极的增重来计算总的通电量。因而铜片的前处理、后处理及称量应 特别强调按要求做，最好用同一台天平称重。
，滴定终点的判断误差很大，应掌握好。
数据记录与处理
数据记录
T 二 〜°C , C Na S O =
Na2S2O3 2 2 3
m (Cu)= , m '(Cu)=
m' - m
n = (Cu) (Cu)= x 10 -4 mol
电
阳极部
近中阳极区
近中阴极区
阴极部
血宀/g
空




m /g
液+瓶 &




m /g 液&




V /mL
1




V /mL
2




V /mL
Na2 S2O3




计算即结果
对于近中阳极区：
m = (V x M)
(CuSO4 )
Na2S2O3
x1596 = ( x ) x1596 g
1000 1000
= g
m
(H2O)
(m
(Cu，SO4)
m
( H2O) 1
= m -m
(溶液) (CuSO4 )
二 - 二 g
00785 二 10-3
-
对于近阴极区
m = (V x M )
(CuSO4 )
Na2S2O3
x1596 = ( x ) x1596 g
1000 1000
=
m
(H2O)
(m
(C"，SO4)
m
(H2O)
= m -m
(溶液) (CuSO4 )
二 - 二
=遊= x 10 -3

m
所以(C"SO)
m
(H2O)
则对于阳极区
=-3 + x10-3
= 10-3
m = (V x M )
(CuSO4 )
Na2S2O3
x W=(43-02 x 0-0500) x w g=°34