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高一上册化学知识点总结梳理
这是一个只承认强者的时代，而学习正是赋予了我们做强者的原
始资本。我们有责任，有义务学好知识。过程一定是苦的，可真
正的强者一定要耐得住寂寞，受得了煎熬，抗得住困难。这里小
的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
高一上册化学知识点总结2
原子定义
原子：化学变化中的最小微粒。
原子也是组成物质的一种微粒。比如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);罕有气体等。
原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。关于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观点。但没有科
学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和
严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
组成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子
只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物
理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子
齐集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最
小;

分子质量和体积都很小。
分子老是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加速，
如阳光下湿衣物干得快。
分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混淆后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，能够喝水解渴，同时吃几块冰块也能够解渴，这就说明：水和冰都拥有相同的性质，因为水和冰都是由水分子组成的，同种物质的分子，性质是相同的。
原子的组成
质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)
中子：不带电原子不带电
电子：1个电子带1个单位负电荷
原子与分子的异同
分子原子区别在化学反响中可再分，组成分子中的原子从头组合
成新物质的分子在化学反响中不可再分，化学反响前后并没有变
成其余原子相像点
都是组成物质的基本粒子
质量、体积都特别小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中
同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同
都拥有种类和数量的含义
核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过
8个;;

最外层不超过

8个。每层最多容纳电子数为

2n2

个(n

代表
电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层
不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)
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