化学反应速率PPT.ppt

关于化学反应速率PPT
第1页，讲稿共29张，创作于星期日
第2页，讲稿共29张，创作于星期日
定向爆破
火箭发射
第3页，讲稿共29张，创作于星期日
煤是古代,当反应物或生成本身有比较明显的颜色时,人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率.
第13页，讲稿共29张，创作于星期日
反应速率的测定
按图安装两套装置，在锥形瓶内
各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相
同），然后通过分液漏斗分别加
入40mL 1mol/L和40mL4moL/L的
硫酸，比较二者收集10mLH2所
用的时间。把实验结果填入下表：
加入试剂
反应时间(min)
反应速率(mL/min)
1mol/LH2SO4
4mol/LH2SO4
第14页，讲稿共29张，创作于星期日
请仔细阅读实验2-1，思考并写出实验目的、实验仪器和药品、实验步骤，然后与大家交流。
实验目的：测量相同质量、颗粒大小相同的锌粒分别与1 mol·L-1稀硫酸、4 mol·L-1稀硫酸反应的反应速率。
实验仪器：锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、注射器、铁架台
实验药品：锌粒2粒（颗粒大小相同），1 mol·L-1稀硫酸、4 mol·L-1稀硫酸各40 mL
第15页，讲稿共29张，创作于星期日
实验步骤：
1、连接实验装置
2、检查装置的气密性
3、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸
先用镊子将锌粒置于锥形瓶内壁，然后再把锥形瓶缓缓立起，使锌粒滑至底部
由下到上，由左到右
固定注射器的活塞，通过分液漏斗向锥形瓶加水……
第16页，讲稿共29张，创作于星期日
实验步骤：
4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应
先取下分液漏斗的玻璃塞，再打开分液漏斗的活塞，使稀硫酸顺利滴入锥形瓶
5、观察收集10mLH2所用的时间
或1分钟收集到的H2的体积
第17页，讲稿共29张，创作于星期日
通过上述学习过程，你认为应该如何测定化学反应速率？
只要是与反应物或生成物的浓度（或质量、物质的量）有关的性质都可以加以利用。
因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质的质量（或物质的量、浓度）。
第18页，讲稿共29张，创作于星期日
本实验还可以如何测定锌和稀硫酸反应的速率
1、测量溶液中的H+的浓度的变化
2、测量溶液中的Zn2+的浓度变化
3、测量氢气的体积或氢气的质量的变化
4、测量体系的压强的变化
5、测量锌粒的质量的变化
6、测量溶液的导电能力的变化
7、测量反应体系的热量变化
第19页，讲稿共29张，创作于星期日
请设计实验测定该反应的速率
1、测量溶液中的H+的浓度
1）用pH计测定溶液的pH，然后进行换算
2）加入过量的Na2SiO3，使H+完成转化为沉淀，然后过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，再把沉淀的质量换算成H+浓度。
3）加入一定量（过量）的石灰石，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余的石灰石。进行换算。
4）取出锌粒，向剩余溶液中加入几滴酚酞试液，然后滴加一定浓度的NaOH溶液，当溶液由红色变为无色时，记下NaOH溶液的体积。
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测量氢气的体积或氢气的质量
1）测量氢气的体积
2）测量氢气的质量
①用气球收集氢气，称量前后的质量
②称量整套装置反应前后的质量
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习 题
第22页，讲稿共29张，创作于星期日
1、 下列反应中 2 SO2 + O2 2 SO3
起始浓度（mol/L） 0
2 s后浓度（mol/L）
求：V（SO2）、V（O2）、V（SO3）
2、在500 mol H2， mol mol NH3。若该反应的反应速率 V（H2）= mol/（L·min）时，求3分钟末时NH3的浓度？
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3、，使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W。，若测知V(z)=/(L·min)，则
⑴上述反应中Z气体的计量数n的值是( )

⑵上述反应在2min末时，已消耗的Y占原来的百分比是( )
% % % %
D
B
反应物的消耗量
转化率=
反应