化学反应速率及活化能测定.ppt

关于化学反应速率及活化能测定
第1页，讲稿共15张，创作于星期日
一. 实验目的要求
二. 实验原理
三. 实验仪器与试药
四. 实验步骤
五. 实验记录及数据处理
六. 注意事项
七. 关于化学反应速率及活化能测定
第1页，讲稿共15张，创作于星期日
一. 实验目的要求
二. 实验原理
三. 实验仪器与试药
四. 实验步骤
五. 实验记录及数据处理
六. 注意事项
七. 思考题
第2页，讲稿共15张，创作于星期日

验证实验浓度、温度及催化剂对反应速率影响的理论
据Arrhenius方程式，学会使用作图法测定反应活化能
巩固吸量管的使用及恒温操作
第3页，讲稿共15张，创作于星期日

S2O82-+3I-=2SO42-+I3-
2S2O32-+I3-=S4O62-+3I- (快反应）
从方程式可知，反应消耗的[S2O82-]： [ S2O32- ]=1：2，
即△[S2O82-]= △[ S2O32- ]/2= [ S2O32- ]/2
△t
K[S2O82-][I-]
因为
△[S2O82-]
所以
K=
△[S2O82-]
△t
[S2O82-][I-]
[S2O32-]
2△t
[S2O82-][I-]
=
V=
△[S2O82-]
△t
[S2O32-]
2△t
=
=
第4页，讲稿共15张，创作于星期日
lgK=
-Ea

+C
﹛
Ea为活化能
R为气体常数（K-1 mol-1）
以lgK对
1
T
作图，可得一条直线，其斜率S=
-Ea

第5页，讲稿共15张，创作于星期日

大、小试管；烧杯；吸量管（10ml）；温度计；量筒
K2S2O8（∙L-1）；KI（∙L-1)；
Na2S2O3（∙L-1）
(NH4)2SO4 （∙L-1);Cu(NO3)2 (∙L-1)
；%淀粉溶液
第6页，讲稿共15张，创作于星期日

浓度对化学反应速度的影响
温度对化学反应速度的影响
催化剂对化学反应速度的影响
活化能的测定：以实验编号4～6号测定的lgK对1/T作图，求得斜率S用以计算活化能（），并求相对误差。
（
理论值-实验值
理论值
100％
）
第7页，讲稿共15张，创作于星期日
实验编号
试剂用量（ml）
1
2
3
4
5
6
7
KI
10
10
10
10
10
10
10
2g/L 淀粉
4
4
4
4
4
4
4
Na2S2O3
8
8
8
8
8
8
8
(NH4)2SO4
0
5

0
0
0
0*
K2S2O8
10
5

10
10
10
10

浓度、温度及催化剂对反应速度的影响
第8页，讲稿共15张，创作于星期日
1
2
3
4
5
6
7
起始浓度（mol/L）
K2S2O8
KI
Na2S2O3
反应温度（℃）**
1/T（K-1）
反应时间t(s)
反应速度v[mol/(L∙S)]
反应速度常数K
[L/(mol ∙S)]
lgK
实验编号
* Cu(NO3)2 2 ～3滴，做催化剂
**1，2，3，6和7号为室温；4号为室温+20℃；5号为室温+10℃
第9页，讲稿共15张，创作于星期日
1T(10-3)
lgK
(10-3,-)
(10-3,-)
以实验编号4～6号测定的lgK对1/T作图
第10页，讲稿共15张，创作于星期日
六. 注意事项
本实验要卡好反应时间即△t（即刚混合至刚出现兰色）
溶液取量要准确才能保证浓度准确，且配置好的试剂不宜放置过久
K2S2O8液单独用小试管装且准备好后迅速