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化学反应速率与活化能
实验 化学反应速率与活化能的测定
一、实验目的
1．了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响；
2．测定(NH ) S O 与 KI 反应的速率、反应变值为：
2 3
1化学反应速率与活化能
c  [c  c ]  c
S O2 S O2 (终） S O2 (始） S O2 (始）
2 3 2 3 2 3 2 3
再从（1）和（2）反应对比，则得：
c
S O2 (始）
c  2 3
S O2
2 8 2
通过改变 S O 2- 和 I-的初始浓度，测定消耗等量的 S O 2- 的物质的量浓度
2 8 2 8
c 所需的不同时间间隔，即计算出反应物不同初始浓度的初速率，确定出速
S O2
2 8
率方程和反应速率常数。

三、实验用品
仪器：恒温水浴 1 台，烧杯（50mL）5 个、量筒（10mL 4 个，5mL2 个）、秒表、
温度计，玻璃棒或电磁搅拌器。
液 体 药 品 ： (NH ) S O () 、 KI() 、 Na S O () 、
4 2 2 8 2 2 3
KNO ()、(NH ) SO ()、Cu(NO ) ()、淀粉溶液(%)
3 4 2 4 3 2
材料：坐标纸

四、实验内容
1．浓度对化学反应速率的影响，求反应级数、速率系数
按下表各溶液用量进行实验。
室温 ℃
实 验 编 号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ
mol/L (NH ) S O
4 2 2 8
mol/L KI