选修四电化学基础知识点总结20xx-11-20.docx

选修四 电化学基础知识点总结 20xx-11-20
选修四 电化学基础知识点总结 20xx-11-20
选修四电化学基础知识点总结 20xx-11-20
原电池及其应用
原电池原理
原电池装置构成
（2）金属的防护
根据金属腐蚀的类型及其原理，可从以下几方面采取防护措施：
①阻断形成原电池的条件， 避免电化腐蚀。 如保持铁件表面干燥或表面涂一
层油漆等。②形成原电池，但把被保护的金属作正极，避免腐蚀。如在钢铁船体
埋锌块，在海水中可形成 Zn-Fe 原电池，因钢铁船体为正极得以保护。
③外接直流电源，将被保护金属接到电源的负极，并形成闭合回路。
电解池及其应用
电解的原理
电解池装置构成
①阴阳两个电极 ; ②电解质溶液（或熔化的电解质） 。
[ 说明 ]: ①电解池两极名称分别叫阴极和阳极 , 由所连接在的外电源的那一极决定。与外接电源负极相连作为电解池的阴极， 与外接电源正极相连的作为电解池的阳极。 ②当然若要发生电解， 还要有外接直流电源设备， 并构成闭合回路。
电解原理分析
以惰性电极电解硫酸铜溶液为例说明
2+2-+-
通电前 CuSO4=Cu+SO4,H2O=H+OH
2++2--
溶液中存在由电离产生的两种阳离子
(Cu 和 H), 两种阴离子 (SO4 和
OH)
2++2--
通电后①离子定向移动阳离子 (Cu 和 H)移向阴极 , 阴离子 (SO4 和 OH)
移向阳极
②电极反应
2++2+- 阴极 : 由于 Cu 比 H 易得电子，故 2Cu+4e=2Cu(发生还原反应 )-2-- 阳
极 : 由于 OH比 SO4易失电子，故 4OH-4e=2H2O+O2↑( 发生氧化反应 ) -+ （或 2H2O4e=O2+4H）
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③溶液 pH 变化
-+ 在阳极区，由于水电离出的 OH得到电子形成 O2逸出，而 H仍留在溶液中，
造成溶液中
+-n(H)>n(OH), 使溶液显酸性。
总化学反应方程式 2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4
放电顺序
粒子在电极上得电子或失电子的过程又叫放电。
2------ 阴离子失电子从易到难顺序： S>I>Br>Cl>OH>F(或最高价含氧酸根离
子 )
阳离子得电子从易到难顺序（与金属活动顺序相反） ：
+2+3+2+2++2+2+2+2++3+2++2++
Ag>Hg>Fe( 变 Fe)>Cu>酸中的 H>Pb>Sn>Fe>Zn>H2O中 H>Al>Mg>Na>Ca>K说
明: ①上述顺序为各离子浓度相近时的放电顺序②电解池中电极材料分两类，一类称惰性电极，如石墨、铂、金，它不参与
电极反应，仅起导电体作用；另一类称活泼电极，即除铂、金外的常见金属材料
的电极。当阳极为活泼电极时，在电解时它将优先失电子而被氧化为金属离子
“溶”入溶液，而溶液中阴离子不会发生失电子的变化。
2
③利用离子放电顺序可以判断电解时电极的产物。 电解规律
常见酸碱盐溶液的电解规律 ( 惰性阳极 )
电解反应类型电解质类型含氧酸强碱溶液活泼金属含氧酸盐无氧酸不活泼
金属无氧酸盐规律实质电解水 -->H2+O2 实质电解水 -->H2+O2 实质电解水
-->H2+O2 酸 --->H2+ 非金属盐 ----> 金属 +非金属盐 +水---> 金属 +O2+酸例电解稀
H2SO4 电 解 NaOH 溶 液 电 解 Na2SO4 溶 液
2HCl==H2+Cl2CuCl2=Cu+Cl22CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4PH变化降低升高不变
升高 ---- 降低升高溶液复原法加 H2O加 H2O加 H2O加 HCl 加 CuCl2 加 CuO（ CuCO3）
加 HCl 电解水电解质分解放氧生酸放氢生碱不活泼金属含氧酸盐活泼金属无氧酸盐盐 +水--->H2+ 非金属 +碱 2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH
溶液电解 pH 变化规律
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-++
若水中 OH在阳极放电生成 O2,则阳极区溶液增生 H，pH 降低 ; 若水中 H 在阴
极放电生成 H2,则阴极区溶
液增生 OH， pH升高 ; 总反应的结果，若溶液生成酸 , 则溶液 pH降低；若生成碱，则 pH 升高。
电解的