人教版九年级化学下册溶液知识点总结.docx

人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结
课题一溶液的形成
知识点一溶液
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
基本特征：均一性一一指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性一一外界条件不饱和溶液；还能继续溶解的溶液 ，叫做不饱和溶液。
判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质 ，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱
和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。
注意：由于水可以和酒精以任意比例互溶 ，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。
不饱和溶液与饱和溶液的转化
不饱和溶液
降温、恒温蒸发溶剂、加溶质 鼻
* •饱和溶液
升温、加溶剂
①氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。 所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶
液变成饱和溶液，可升高温度。
② 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。
③若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液 ，可以通入适量的二氧化碳并过滤
浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：
①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 混合物的分离和提纯
分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤、干燥）
铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引
除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）
除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）
（结晶：热的溶液冷却后 ，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出 ，这一过程叫
结晶） 后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质 ，并且其中一种的溶解度受温度影响
大，另一种受温度影响小。我们希望析出的晶体是量多的一种 ，所以选用的方法要适合量多的
那种。
蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。
在一定温度和溶质相同的条件下 ，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发10g水，析
出晶体的质量相等。
在60c和溶质相同的条件下,把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到 20 C ,若前者析
出晶体的质量为M,后者析出晶体的质量为 N,那么N=2M。
知识点二 固体的溶解度
定义：在一定温度 下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的 质量。单位通 常是g。
溶解度的相对大小
济解度。
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影响固体溶解度的因素: 固体的溶解度越大
（内因）溶质、溶剂性质；（外因）温度
，一般来说，温度越高，
有关溶解度曲线的常见试题
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t3 C时A的溶解度为 80g 。
P点的的含义是： 在该温度时,A和C的溶解度相同。
N点为13 c时A的不饱和溶液，可通过加入 A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和。
曲线上的点代表对应温度的饱和溶液 ，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。
加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方） ，加溶液相当于向下竖直
移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。
tlC时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A。
从A溶液中获取A晶体可用降