2022年初三化学酸碱盐知识点总结.docx

精选学习资料
- - - - - - - - -
初三化学《酸 - 碱- 盐- 金属》学问点总结
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物
如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl）、硝酸 〔H紫铜为纯铜 熔点低
具有抗腐蚀性能
注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“ 相容性”
因此可用来制造人造骨等；
优点：（ 1）熔点高、密度小
（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
点燃
铁在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
2O2 +3 Fe===Fe3O4
名师归纳总结
- - - - - - -
第 2 页,共 7 页
精选学习资料
- - - - - - - - -
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（ 条件：“ 前置后,盐可溶” ）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 〔“ 湿法冶金” 原理 〕
三、常见金属活动性次序：
K
Ca Na Mg
Al
Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg
Ag
Pt Au
在金属活动性次序里：
（１）金属的位置越靠前,它的活动性就越强
（２）位于 氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的 氢
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的 四、金属资源的爱护和利用
1、炼铁
盐溶液 中置换出来； （除 K、Ca、Na）
（1）原理：在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里 仍原出来；
3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是
Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是
Fe2O3 ）
2、炼钢
（1）原理：在高温下用空气或氧气把生铁中过多的碳以及硫、磷、硅等杂质除去；
3、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与
O2、水接触（铁锈的主要成分：
Fe2O3· nH2O）
（铜生铜绿的条件：铜与
O2、水、 CO2 接触；铜绿的化学式： Cu2〔OH〕 2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松, 不能阻碍里层的铁连续与氧气、 水蒸气反应, 因此铁制品可以全部被锈蚀； 因而铁锈应准时除去；
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻挡铝进一步氧化,因此,铝具有很好的 抗腐蚀性能；
4、金属资源的爱护和利用
:
①防止金属腐蚀
爱护金属资源的途径：
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④查找金属的代用
意义：节省金属资源,削减环境污染
五、中和反应
溶液酸碱度的表示法——
pH
1、定义： 酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）转变土壤的酸碱性
名师归纳总结
- - - - - - -
第 3 页,共 7 页
精选学习资料
- - - - - - - - -
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——
pH
pH 试纸
14
（1） 0
７
酸性增强
中性
碱性增强
（2） pH值的测定：最简洁的方法是使用
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许,滴在 pH（读数为整数 ）
pH 试纸上,显色后与标准比色卡对比,读出溶液的
（3）酸雨：正常雨水的
pH约为 （由于溶有
CO
CO2+H2O== H2CO3）
pH< 的雨水为酸雨
（4）人体体液的酸碱性：胃液含有
HCl pH 为 -
；正常的血液
pH 为 -
,尿液为 -
）
（5）饮用水的
pH 标准为 -
pH值都发生变化,
pH 值向 7 靠拢
（6）酸性、碱性溶液稀释后,溶液的
六．盐
盐可以看做酸和碱中和后的产物
（一）
各种各样的盐
硝酸银 --- 做胶卷
硫酸钙 --- 石膏
硫酸镁—泻药
氯化钠 -----
可食用的盐
硫酸锌— ----
收敛剂
硫酸钡 ----
钡餐
硫酸铜 --- 制农药波尔多液
石灰石、大理石主要成分碳酸钙
--- 建筑材料
纯碱（碳酸钠）不是碱而是盐
--- 可去油污广泛
（二）
应用于制造玻璃、纸张和洗涤剂；