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初中化学酸碱盐知识点总结
、物质的分类:
j 金 属：Fe、Cu、Mg、Al
单 质, 稀有气，：固覆卜柳、：Ac、s、p
非金属 气态非金属： H2、02、Cl2、N2
物质
纯净物
b一，…，r可溶：K20、
, 酸白色）
（白色）
（白色）
（白色）
上可溶于酸
☆复分解反应生成的沉淀: / AgCl
BaSOH 难溶性盐 、CaCO
'BaCO3
、Ag2CO3
五、物质的鉴别、鉴定（检验） 、提纯（除杂）、分离:
☆检验物质的试剂：
被检物质或离子
可选用的试剂
CO2
Ca（OH）2；湿润的蓝色石蕊试纸
NH3
湿润的红色石蕊试纸
H +
石蕊试液；Na2CO3
OH-
石蕊试液；酚酷试液； Cu2 ； Fe3
C「
AgNO3+HNO3
SC42"
Ba2+{BaCA Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+ HNO3
CO32-
Ca2+{Ca(OH)2、CaC2、Ca(NO3)2}； HCl
⑴鉴别：鉴别是将不同的物质按其物理性质或化学性质的不同而加以辨别的过程。
写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：
①鉴别 Na2CO3和CaCQ: ②鉴别 N&SO4和NaCl:
③鉴别 H2和CH4： 、 ④鉴别 Na2CQ和NaCl:
⑵鉴定（检验）：检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。
写出检验下列各物质所需的试剂或方法：
①盐酸：、 ②Fe2（SC4）3： 、
⑶除杂：除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。
「①所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；
除杂过程对所加试剂的要求：［②使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质；
写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：
①除去 MnO2中的KCl: ②除去NaOH中的NazCO:
⑷提纯：提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。
写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：
①从KCl与MnO2的混合物中提纯 KCl: 、 、
②从MgCl2与CaC2的混合物中提纯 MgCl2： 、、、
⑸分离：分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。
写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法:
①分离KCl与MnO2的混合物； ②分离BaCb与NaCl的混合物。
六、气体的干燥：
r①酸性干燥剂：浓硫酸、 P2O5
⑴干燥剂［②碱性干燥剂：固体 CaO、固体NaOH
（①酸性气体： CQ、SO2、H2S、HCl
⑵气体I,②碱性气体：NH3
注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。
七、其他：
.物质的学名、俗名及化学式：
⑴水银、汞、Hg
⑵金刚石、石墨、 C;硫磺、S;红磷、白磷、P
⑶干冰、固体CO2
⑷生石灰、氧化钙、 CaO;氨气、NH3 （碱性气体）
⑸盐酸、氢氯酸、 HCl;氢硫酸、H2S;亚硫酸、H2SO3
⑹熟石灰、消石灰、 Ca（OH）2；苛性钠、烧碱、火碱、 NaOH；氨水、NH3 H2O （碱）
⑺纯碱、NazCQ;碳酸钠晶体、纯碱晶体、 Na2CO3 10H2O;碳酸氢钠、小苏打、 NaHCQ;亚
硝酸钠、NaNO2 （工业用盐）；胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体、 CuS。5H2O;铜绿、Cu2（OH）2CO3
⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH;酒精、乙醇、 C2H5OH;醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH
.常见混合物的主要成分：
煤：C; 石油：C、H、O元素 天然气：CH4
水煤气：H2、CO 石灰石、大理石： CaCQ 石灰水、石灰乳、石灰浆： Ca（OH）2
.常见物质的颜色：
白色固体： MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH»、KClQ、KCk NazCQ、NaCl、无水 CuSC4
银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态）
黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、 CuO、MnO2、Fe3O4
△红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷
△蓝色晶体：CuSO4 5H2O
△ KMnO4为紫黑色
△硫：淡黄色
△ CU2（OH）2CO3 为绿色
.溶液的颜色：
含Cu2+的溶液呈蓝色（CuC2溶液为蓝绿色）；
含Fe2+的溶液呈浅绿色；
含Fe3+的溶液呈黄色；
其余溶液一般为无色。 （高镒酸钾溶液为紫红色）
5溶于水放热的物质： CaO、NaOH固体、浓H2SC4
6刺激性气味的气体： NH3、SQ、HCl （均无色）
刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸
酒精为有特殊气体的液体
7 有毒的物质： CO CH3OH、NaNO