化学反应速率知识点总结.docx

第二章一二节复习学案
1、反应速率
.定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反 应物浓度的减少或增加来表示。
.定义式：v =—
A t
.单位：mog Lt，s-i^mol• L-产 min-，一般认为其“浓度”为常数，它们的量的改变不会影 响化学反应速率。
，化学反应速率往往反应物的颗粒大小有关。固体颗粒越小，其单位 体积的表面积增大，反应物之间的接触面积增大（将固体粉碎），或增大扩散速率，（对反应 物进行搅拌），都能加快化学反应速率。
②压强对化学反应速率的影响
结论：当其它条件不变时，对于有气体参加的化学反应，增大压强，化学反应速率加快； 减小压强，化学反应速率减慢。
注意：，实际上是改变气体物质的量浓度，从而改变化学反应速率。 因此在解决有关反应速率问题时，应转换思维，将压强变化转化成浓度的变化来考虑。对于 气体反应体系，有以下几种情况：
恒温时：增加压强* 体积缩小旦旦 浓度增大* 反应速率加快。
恒容时：|充入气体反应物 2 浓度增大至三反应速率加快
||充入“惰性气体” 返总压强增大，但各物质浓度不变，反应速率不变。
（“惰性气体”是指与该反应无关的性质稳定的气体，并不是专指稀有气体）。
、液体或溶液的体积影响很小，可以认为改变压强对它们的化学反
应速率无影响。
③温度对化学反应速率的影响
结论：当其它条件不变时，升高温度，反应物获得能量，反应活性增强，可以增大化学 反应速率，反之降低温度，可以减慢化学反应速率。一般温度每升高10℃，化学反应速率 通常增大2〜4倍，上述结论对放热反应、吸热反应均适用。
④催化剂对化学反应速率的影响
结论：催化剂能够改变化学反应速率。能加快化学反应速率的催化剂叫正催化剂，能 够减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂，一般情况下不特别说明都指正催化剂。
⑥其它：光、电磁波、超声波、反应物颗粒大小、溶剂等因素也能影响化学反应速率

反应速率之比=化学计量数之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比
依据外界条件对化学反应速率的影响，分析反应过程中速率的变化，从而判断物质 浓度、气体体积、气体的密度、摩尔质量等量的变化。
常见的图像类型有：
速率—时间图。此类图像定性揭示了正、逆反应速率随时间变化的规律，体现了 平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。
浓度—时间图。此类图像能说明各平衡体系在反应过程中的变化情况。此类图像 要注意各物质曲线的折点时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及其比例符合化 学方程式中的计量数关系。
【例7】一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列 判断正确的是（ ）
50
40
30
20

0 10 20 30 40 50
t / min
406 284 2211 00
L/lom 01/)R(c 4-
A在0-50min之间，pH=2和pH=7的讲解百分率相等
B溶液酸性越强，R的降解速率越小
C R的起始浓度越小，降解速率越大
D在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为(L°min)
【例8】在密闭容器中进行如下反应：H2(g) +I2(g) 2HI(g), 在温度T1和T2时， 图示 的正确判断是()
A. T1>T2,AH>0 B. T1>T2,AH<0
C. T <T ,AH>0 D. T <T ,AH<0
【例9】一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)发生
反应2HI 1 H + I , H物质的量随时间的变化如图 2 2 2
所示。
0~2 min内的平均反应速率v(HI)=。
该温度下，H2(g) + I2(g) 1 2HI(g)的平衡常数
K二。
时间
2 Vmin
相同温度下，若开始加入山色)的物质的量是原来的2倍，
则 是原来的2倍。
的平衡浓度

随堂练习
1. (1)在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从L变成L,则在这5s内B的化学反 应速率是多少
(2) 一个5L的容器里，盛入某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物剩余，则这种 反应物的化学反应速率是多少
.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了 mol/L,若不考虑反应过程中溶液 体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )
mol/Q min)
mol/Q min)
A、 mol/(L^ min) B、 (L^ m