元素周期表.ppt

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元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。
什么是元素周期律?
金属性与非金属性的强弱判断
判断依据
金属性
非金属性
金属单质与水或酸反应置换出H2的难易
金属氧化物对应的水化物碱性强弱
非金属单质与H2化合的难易及气态
氢化物的稳定性
最高价氧化物对应的水化物(最高
价含氧酸)的酸性强弱
元素周期表及其应用
18
17
16
15
14
13
10
9
8
7
6
5
2
12
11
4
3
1
7
6
5
4
18
8
2
M
L
k
3
8
2
L
K
2
2
K
1
周期的结构
短周期
长周期
不完全周期
112
111
110
109
108
107
106
105
104
89-103
88
87
86
85
84
83
82
81
54
53
52
51
50
49
36
35
34
33
32
31
56
55
38
37
20
19
80
79
78
77
76
75
74
73
72
57-71
48
47
46
45
44
43
42
41
40
39
30
29
28
27
26
25
24
23
22
21
112
111
110
109
108
107
106
105
104
89-103
88
87
具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素,称为一个周期。
周期数=电子层数
110
109
108
78
77
76
46
45
44
28
27
26
112
111
107
106
105
104
89-103
80
79
75
74
73
72
57-71
48
47
43
42
41
40
39
30
29
25
24
23
22
21
85
84
83
82
81
53
52
51
50
49
35
34
33
32
31
17
16
15
14
13
9
8
7
6
5
86
54
36
18
10
2
88
87
56
55
38
37
20
19
12
11
4
3
1
7
6
5
4
18
8
2
M
L
k
3
8
2
L
K
2
2
K
1
IA
IIA
IIIA
IVA
V
A
VIA
VIIA
0
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
VIII
IB
II B
主族
副族
八族
零族
族的结构
主族序数=最外层电子数
项目
同周期(左-右)
同主族(上-下)
原
子结构
核电荷数
最外层电子数
电子层数
原子半径
性质
化合价
元素的金属性和非金属性
最高价化合物对应水化物的酸碱性
气态氢化物的稳定性
同周期、同主族元素的递变规律
依次增大
逐渐增多
相同
逐渐减小
周期性变化
金属性减弱,非金属性增强
碱性减弱,酸性增强
逐渐增强
按周期元素数增加
相同
依次递增
逐渐增大
基本相同
同一主族元素金属性的比较
钫
铯
铷
钾
钠
锂
1
7
6
5
4
3
2
1
IA
金属性逐渐增强
F
9氟
Cl
17氯
Br
35溴
I
53碘
At
85砹
同一主族元素非金属性的比较
非金属性逐渐减弱
项目
同周期(左-右)
同主族(上-下)
原
子结构
核电荷数
最外层电子数
电子层数
原子半径
性质
化合价
元素的金属性和非金属性
最高价化合物对应水化物的酸碱性
气态氢化物的稳定性
同周期、同主族元素的递变规律
依次增大
逐渐增多
相同
逐渐减小
周期性变化
金属性减弱,非金属性增强
碱性减弱,酸性增强
逐渐增强
按周期元素数增加
相同
依次递增
逐渐增大
基本相同
非金属性减弱,金属性增强
酸性减弱,碱性增强
逐渐减弱
元素金属性与非金属性的递变
族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1
2
3
4
5
6
7
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
B
Al Si
Ge As
Sb Te
Po At
半径由大变小
半径由小变大