【知识点】高中化学选修三知识点总结.doc

【知识点】高中化学选修三知识点总结
第一章 原子结构与性质
1、电子云：用小黑点的疏密来描绘电子在原子核外空间出现的时机大小所得的
图形叫电子云图。离核越近，电子出现的时机大，电子云密度越大；离多，离子键越强，离子晶体
的熔沸点越高。
离子键的强弱能够用晶格能的大小来衡量，晶格能是指拆开1mol 离子晶体使之
形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬
度越大。
离子晶体：经过离子键作用形成的晶体。
第3 页
典型的离子晶体结构：NaCl 型和CsCl ，每个钠离子周围有6
个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子
和4个氯离子；氯化铯晶体中，每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周
围有8个铯离子，每个氯化铯晶胞中含有1个铯离子和1个氯离子.
NaCl型晶体 CsCl型晶体
每个 Na+离子周围被 6个C1—离子所包围，同样每个 C1—每个正离子被 8个负离子包围着，同时每个负离
也被6个Na+所包围。 子也被 8个正离子所包围。
、晶胞中粒子数的计算方法——均摊法
地点 极点 棱边 面心 体心
贡献 1/8 1/4 1/2 1
11、共价键的分类和判断：σ键（“ 头碰头”重叠）和π键（“肩碰肩”重叠）、
极性键和非极性键，还有一类特殊的共价键-配位键。
共价键三参数：
观点
对分子的影响
键能
拆开1mol
共价键所吸收的能量（单位：
kJ/m
ol）
键能越大，键越牢固，分子越稳定
键长
成键的两个原子核间的平均距离（单位：
10-
10米）
键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定
键角
分子中相邻键之间的夹角
(单位：度）
键角决定了分子的空间构型
共价键的键能与化学反响热的关系:反响热=所有反响物键能总和－所有生成物
键能总和
、共价键:原子间经过共用电子对形成的化学键
、键的极性：
极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电
子对发生偏移
第4 页
非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电
子对不发生偏移
、分子的极性：
1）极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子
2）非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子
分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决
定
非极性分子和极性分子的比较：
非极性分子
极性分子
形成原因
整个分子的电荷散布平均，对称
整个分子的电荷散布不平均、
不对
称