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高中选修4-电化学基础知识点总结
电化学根底学问点总结

装置特点：化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极；
形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化复原反响）；O=Fe(OH)2
腐蚀 后继反响：4Fe(OH)2 +O 2 +2H 2O =4Fe(OH)3 钢铁的腐蚀： 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O 负极（Fe ）：Fe-2e -=Fe 2+； 析氢腐蚀： 正极（C ）：2H ++2e -=H 2↑
总反响：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑


影响腐蚀的因素：金属本性、介质。
金属的防护： ①、转变金属的内部组织构造；
爱护方法：②、在金属外表掩盖爱护层；
③、电化学爱护法（牺牲阳极的阴极爱护法）

定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化复原反响的过程。
装置特点：电能转化为化学能。
①、与电源本连的两个电极；
形成条件 ②、电解质溶液（或熔化的电解质）
③、形成闭合回路。
电极 阳极：与直流电源正极相连的叫阳极。
概念 阴极：与直流电源负极相连的叫阴极。 电极反响： 原理：谁复原性或氧化性强谁先放电（发生氧化复原反响） 离子放电挨次： 阳极：阴离子复原性 S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->SO 42-（含氧酸根）>F -
阴极：阳离子氧化性
Ag +>Fe 3+>Cu 2+>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>H +>Al 3+>Mg 2+>Na
+ 电子流向 e - e
-


氧化反响 阳极 阴极 复原反响
反响原理：4OH --4e -=2H 2O +O 2 Cu 2++2e -=Cu 电解质溶液
电解结果：在两极上有新物质生成。
总反响：2CuSO 4+2H 2O 2Cu+2H 2SO 4+O 2↑ 金属
的腐蚀与防护
移向 阴离子 移 向 阳离
子 电解池
原理
△ 电解

粗铜板作阳极，与直流电源正极相连； ①、装置 纯铜作阴极，与直流电源负极相连； 用CuSO 4 (加肯定量H 2SO 4)作电解液。
阴极：Cu 2++2e -=Cu 电解精炼铜 阳极：Cu-2e -=Cu 2+、Zn-2e -=Zn 2+
②、原理： Ni-2e -=Ni 2+
阳极泥：含Ag 、Au 等珍贵金属；
电解液：溶液中CuSO 4浓度根本不变
③、电解铜的特点：纯度高、导电性好。
①、概念：利用电解原理在某些金属的外表镀上一薄层其它金属或合金的过程。


将待镀金属与电源负极相连作阴极；
②、方法：镀层金属与电源正极相连作阳极；
电镀： 用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液。
③、原理：阳极 Cu-2e -=Cu 2+ ；Cu 2++2e -=Cu ④、装置： ⑤、电镀工业：镀件预处理→电镀液添加剂→ 装置：（如图）
现象 ①、阴极上有气泡；②、阳极有刺激性气体产，能使潮湿的
淀粉KI 变蓝；
电解食盐水 ③、阴极区四周溶液变红，有碱生成
原理： 通电前： NaCl =Na ++Cl - H 2++OH -
原理 阴极（Fe ）:Na +,H +移向阴极；2H ++2e -=H 2↑(复原反
应)
通电后：阳