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化学反应速率和化学平衡
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一．反应速率的概念、表示方法、单位、意义
反应速率＝
|浓度变化量|
变化所需时间
ν＝
ΔC
Δt
ΔC :mol/L（或 mol·L-1）
Δt: s 或 min 或 h
ν: mol·
平衡常数表达式的书写规则
(1)平衡常数表达式要与化学反应方程式相对应，并注明温度（室温条件下可省）。
(2)反应体系中有固体或纯液体参加时，它们的浓度不写入平衡常数表达式中。
(3)稀溶液中进行的反应，有水参加或有水生成，水的浓度也不与入平衡常数表达式中;非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加，水的浓度应写入平衡常数表达式中。
温度不同,K不同
K＝
[NO2] 2
[N2O4]
= (373K)
N2O4（g）=2 NO2（g）
= (423K)
K＝
[NO2] 2
[N2O4]
物质系数不同，平衡常数不同
K1＝
[NO2] 2
[N2O4]
= (373K)
N2O4（g）=2 NO2（g）
N2O4（g）= NO2（g）
1
2
K2＝
[NO2]
[N2O4]
= (373K)
K1= K22
1
2
K3= K12
K3＝
[NO2] 4
[N2O4] 2
= (373K)
2N2O4（g）=4 NO2（g）
固体或纯液体不写入平衡常数表达式
CaCO3（s）= CaO（s）+ CO2（g） K＝[CO2]
K＝
[CO] 2
[CO2]
CO2（g）+ C （s）= 2CO（g）
稀溶液、水的浓度不写入平衡常数表达式中
K＝
[CrO42-] 2[H+] 2
[Cr2O72-]
Cr2O72-+ H2O= 2 CrO42-+ 2 H+
化学平衡常数的应用
利用多重平衡规则计算平衡常数
判断化学反应进行的程度
判断反应进行的方向
K1＝
[PSO3]
[PSO2] [PO2]
(1) SO2（g）+ O2（g）= SO3（g）
(2) NO2（g）= NO（g）+ O2（g）
1
2
K2＝
(3) SO2（g）+ NO2（g）= SO3（g）+ NO（g）
K3＝
1
2
2
1
[PNO2]
[PNO] [PO2]
[PSO2] [PNO2]
[P SO3] [PNO]
K1·K2＝
×
＝K3
2
1
(1) + (2) = (3)
[PSO3]
[PSO2] [PO2]
2
1
[PNO2]
[PNO] [PO2]
2
1
多重平衡规则
判断化学反应进行的程度
aA + bB = dD + eE
Kc＝
[D] d[E] e
[A] a[B] b
1. K值越大，说明产物平衡浓度相对于反应物平衡浓度越大，反应物的转化率越大；2. K值越小，说明产物平衡浓度相对于反应物平衡浓度越小，反应物的转化率越小；3. 平衡常数数值的大小是反应进行程度的重要标志。
判断反应进行的方向
aA + bB = dD + eE
Qc＝
(D) d(E) e
(A) a(B) b
Kc＝
[D] d[E] e
[A] a[B] b
任意时刻
平衡时刻
Qc＝ Kc 体系处于平衡状态
Qc< Kc 产物浓度小于反应物浓度，平衡尚未建立，变化趋势为：产物浓度
增加，反应物浓度减小，则正反应速率应>逆反应速率，平衡正向移
动。 直到正反应速率应=逆反应速率
Qc> Kc 产物浓度大于反应物浓度，平衡尚未建立，变化趋势为：产物浓度
减小，反应物浓度增加，则正反应速率应<逆反应速率，平衡逆向移
动。 直到正反应速率应=逆反应速率
化学平衡的移动
化学平衡的移动:
由于外界条件的改变使可逆反应从原来的平衡状态转变到新的平衡状态的过程。
勒沙特列原理——关于平衡移动的普遍规律：
当体系达到平衡后，如果改变平衡体系的条件之一（温度、浓度、压力），平衡就向着能减弱这种改变的方向移动。
三、影响化学平衡的因素
1. 浓度
a. 如果增大反应物浓度或减小产物浓度，平衡向减小反应物浓度和增大产物浓度的方向移动，结