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《盐溶液的酸碱性》教学案例
张继花
一、背景（设计说明）：
1、教材分析：
《盐溶液的酸碱性》是前面已学过的电—浓度而显中性？ 提出问题，引入教学。
（学生考虑，猜测。）
生：不一定。比方纯碱显碱性。
2、解决问题
师:对,我们可以从碳酸钠的俗名上知道其显碱性。
下面，请同学们利用手边的药品、仪器分组完成课本78页的实验和79页的探究实验1，并完成填空。
（学生分组实验，积极参和实验探究）
（5分钟后，引导学生得到结论）
动手实验，探真。
师:经过实验及探究，大家有什么结论吗？
生：盐溶液不一定显中性。
生：CH3COONa、Na2CO3、Na2S溶液显碱性,NH4Cl、Al2(SO4）3、FeCl3、Cu（NO3）2溶液显酸性，NaCl、KNO3、Na2SO4溶液显中性。
师：很好，大家是不是同意他的探究结果呢？
那么同样是盐溶液,为什么会有酸碱性的不一致呢？
（学生考虑）
生:也许其中还有反响发生.
师：很好，盐溶液的酸碱性和生成这种盐的酸和碱的强弱有亲密的关系,同学们能找出盐溶液显酸碱性的规律吗?
（学生分组讨论并填写书本79页表格）
（3分钟后）
师：好，如今谁能把你们组内讨论的结果说一下呢？
生：CH3COONa、Na2CO3、Na2S是强碱弱酸生成的盐，它的水溶液显碱性；
NH4Cl、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3）2是强酸弱碱生成的盐，它的水溶液显酸性；
NaCl、KNO3、Na2SO4是强酸强碱生成的盐,它的水溶液显中性。初步得出结论。
师：很好，这样我们会得到这样一个结论:强碱弱酸盐的水溶液显碱性，强酸弱碱盐的水溶液显酸性，强酸强碱盐的水溶液显中性。
师:如今我们做练习来稳固一下：
断定以下盐溶液的酸碱性：
（1)NH4NO3
（2)K2SO4
（3）CH3COOK
（学生做答）
知识稳固。
3、分析问题
师:水本身是中性的，为什么加进不同的盐之后就会显酸性、碱性或中性呢?
（学生考虑)
师：下面我们以CH3COONa为例,分析强碱弱酸盐显碱性的原因。
(学生回忆电解质的电离、水的电离平衡和平衡挪动原理等知识。）
（PPT展示）
CH3COONa CH3COO—+Na+
+
H2O H+ + OH-
CH3COOH
水解的化学方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
水解的离子方程式：CH3COO— + H2O CH3COOH + OH-
探究盐类水解原理，品真。
师：下面我们根据CH3COONa例子总结一下盐类水解的定义。（学生阅读课本79页定义)
师： 由此我们知道盐类水解的方程式是：
中和
酸 + 碱 盐 + 水
水解
盐类水解是中和反响的逆反响。
师：下面我请一位同学来分析一下NH4Cl水解显什么性，并写出其水解的离子方程式。
(学生上黑板做答) ：（略)
师：很好。像NaCl、