初三化学酸碱盐知识点最全版.docx

应用宽泛的酸、碱、盐

一、酸性溶液和碱性溶液
1．实验：查验溶液的酸碱性
结论：
1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；
，酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH或HAc）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等。
2．酸的分类：无氧酸（如HCl）、含氧酸（HN
3、H2SO4）等。
3．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质
注意：浓硫酸拥有一定的特性：
（1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4]
2）脱水性（化学性质）——黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反响，使之炭化。）
3）强氧化性，腐化性——与金属发生反响，生成的气体不生成氢气而是二氧化硫。
在加热的条件下，能与排在氢后边的金属（如Cu）反响，如：
Cu+2H2SO4（浓）△==CuSO4+SO2↑+H2O
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又如，冷的浓硫酸与铁或铝反响后，能生成一层致密的氧化膜，阻止反响进一步进行。
（4）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌。
浓硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。
5）安全事故的办理：浓硫酸溅到皮肤上后，首先快速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲刷，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。
稀硫酸溅到皮肤上后，应当马上冲刷，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。
4．酸的化学性质
1）实验：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸化学性质的比较总结：酸所拥有的共同特点：
酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会拥有很多共同的性质（酸的五大通性）：
（1）酸溶液与酸碱指示剂的反响
A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸碰到酸溶液变红色；
B．无色酚酞试剂碰到酸溶液不变色。
提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
（2）酸溶液与某些金属反响
酸溶液+（氢前）金属→盐溶液+氢气
注意：
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A．在金属活动性次序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后边的金属则不能；
B．排在金属活动性次序表越前面的金属，反响现象越强烈，速度越快，如Mg反响有显然放
热现象；
C．强氧化性酸与金属反响后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；
D．该类反响属于置换反响
如：Zn+2HCl==ZnCl2+H2；↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
3）酸溶液与某些金属氧化物反响（金属氧化物又称碱性氧化物）酸溶液+金属氧化物→盐溶液+水
注意：该反响过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变
如：CuO+2HCl==CuCl2+H2O；Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O
（4）酸溶液与碱的反响（又称为中和反响）
酸+碱→盐+水
5）酸溶液与某些盐反响
酸溶液+盐→新酸+新盐
注意：A．我们往常碰到的盐是碳酸盐，因此绝大多半反响是：酸+碳酸盐→新盐+水+二氧化碳
如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2；↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑；
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K2CO3+2HNO3==2KNO3+H2O+CO2；↑
MgCO3+CH3COOH==(CH3COO)2Mg+H2O+CO2；↑
B．某些特殊的盐能与酸反响，生成特殊的积淀
如：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3；BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
补充：Cl-及SO42-的查验
A．向待测溶液中加入AgNO3溶液后有白色积淀生成，滴入稀硝酸溶液后，积淀不消失，则溶液中含有Cl-，如果没有积淀或许积淀消失，则不含有Cl-。
B．向待测溶液中加入Ba(NO3)2溶液后有白色积淀生成，滴入稀硝酸溶液后，积淀不消失，