物理化学下册知识点及公式复习集.doc

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电化学
正负、阴阳极规定及离子迁移方向
正负极：电势高的为正极，电势低的为负极
阴阳极：发生氧化反响的为阳极，发生复原反响的为阴极
离子迁移方向：阴离子迁向阳极2(g)|Pt
电极反响：2H++2e-→®H2(g)
标准电极电势：
优点：电动势随温度改变很小。
碱性: OH-,H2O|H2(g)|Pt
电极反响：2H2O+2e-→H2(g)+2OH-
氧电极
酸性: H+, H2O|O2(g)|Pt
电极反响：O2(g)+4H++4e-→®2H2O(g)
碱性: OH-,H2O|O2(g)|Pt
电极反响：O2(g)+2H2O+4e-→4OH-
〔2〕第二类电极
金属-难溶盐电极： 在金属上覆盖一层该金属的难溶盐，然后将它浸入含有与该难溶盐具有一样负离子的易溶盐溶液中而构成的。
1) Ag-AgCl 电极 : Cl- | AgCl(s) | Ag AgCl(s)+e → Ag+Cl-
2〕甘汞电极
电极表示：Cl-|Hg2Cl2(s)|Hg
甘汞电极制作容易，电极电位稳定，常以甘汞电极作为参比电极。按甘汞电极中KCl溶液浓度的不同，分为三种甘汞电极：饱和KCl溶液, 1 mol·dm-3 KCl 溶液, mol·dm-3 溶液。三种甘汞电极的电极电位都以氢电极为标准测得，它们便可以充当二级标准。
金属-难溶氧化物电极 以锑-氧化锑电极为例：在锑棒上覆盖一层三氧化二锑，将其浸入含有H+或OH-的溶液中就构成了锑-氧化锑电极。
〔3〕—氧化复原电极
电极极板(Pt)只起输送电子的任务，参加反响的物质都在溶液中。
16. 设计原电池的方法：
将给定反响分解成两个电极反响，一个发生氧化反响作为阳极，一个发生复原反响作为阴极，两个电极反响的总和等于该反响。
一般可先写出一个电极反响，然后从总反响中减去这个电极反响，即可得到另一个电极反响。注意写出的电极反响应符合三类电极的特征。
然后按顺序从左到右列出阳极板至阴极板各个相，相与相之间用垂线隔开，假设为双液电池，在两溶液中用双垂线表示用盐桥。
17. 用过电位 η 的数值来表示电极极化程度的大小。
E(阳) > E(阳,平) 即阳极电位升高;E(阴) < E(阴,平) 即阴极电位降低。
电极产生极化的原因可简单分为两类：浓差极化与电化学极化。
化学动力学
一、用生成物的生成速率或反响物的消耗速率代表反响速率
⑴ 为保持反响速率为正值，在用反响物的消耗速率代表整个反响的速率时，前面要加负号；
⑵ 不同反响物的消耗速率及不同生成物的生成速率数值大小是不同的，选用那种物质代表整个反响速率时，需注以下脚标；
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⑶ 不同物质的消耗速率或生成速率总是与各自的计量系
反响速率的实验测定数
⑴ 化学法：用化学分析方法测不同时刻各物质浓度 绘 c-t 曲线 各时刻的反响速率
⑵ 物理方法：利用物理手段，测定不同时刻与物质浓度呈线性关